1、简答题 （20分）硝酸铝是重要的化工原料。
（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有 。
A．可燃性 ">
时间:2017-03-02 23:31:10
1、简答题 （20分）硝酸铝是重要的化工原料。
（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有 。
A．可燃性 B．氧化性 C．还原性
（2）用Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3，电解反应的离子方程式为 。
（3）查资料得知：当Al(NO3)3溶液pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。写出[Al(OH)]2＋转化为[Al(OH)2]＋的离子方程式 。
（4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/s2h05qxjhzk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①(CH2)6N4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0ejsum0gxx5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是 。
③凝胶中含有的硝酸盐是 。
（Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可认为这种离子在溶液中不存在）
④煅烧过程主要发生如下转化： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0xnu2lutufk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/y0uzxeb4yyc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（i）a~b段：失重率82.12%；
（ii）b~c段：失重率9.37%；
（iii）c~d段：失重率几乎为0；
转化Ⅱ对应的失重阶段是 （填序号），转化Ⅲ开始的温度是 。
参考答案：（20分）
（1）B（2分）
（2）2Al+6H+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qdkmrsyry5s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Al3++3H2↑（3分）
（3）[Al(OH)]2++H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ovdh4bjmjis.png\" style=\"vertical-align:middle;\">[Al(OH)2]++H+（3分）
（4）①1 10 6 4 NH4+ 4 （3分）
②经搅拌后，促进了Al3+的水解（2分）
③Al(NO3)3 NH4NO3 （3分）
④ i （2分） 600℃ （2分）
本题解析：（1）硝酸铝中氮元素的化合价为+5，处于最高价，所以硝酸铝具有氧化性，在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，故B项正确。
（2）Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3，阳极上Al失电子生成Al3+，阴极上H+得电子生成H2，所以电解反应的离子方程式为：2Al+6H+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qdkmrsyry5s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Al3++3H2↑。
（3）[Al(OH)]2＋结合H2O中的羟基可转化为[Al(OH)2]＋，所以离子方程式为：[Al(OH)]2++H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ovdh4bjmjis.png\" style=\"vertical-align:middle;\">[Al(OH)2]++H+。
（4）①根据元素守恒和电荷守恒，可知所缺离子为阳离子且含有N元素，为NH4+，根据观察法可配平该离子方程式。
②溶液中含有Al3+，经搅拌Ⅱ，Al3+的水解程度增大，所以pH下降。
③加入(CH2)6N4后生成NH4+，所以溶液中含有NH4NO3，根据pH=3.95可得c（OH?）=10-14÷10-3.95=10-10.05，则c（Al3+）=Ksp[Al(OH)3]÷c（OH?）3=1.3×10－33÷（10-10.05）3=1.3×10－2.85mol?L?1>1×10－5 mol·L－1，所以溶液还含有Al(NO3)3。
④转化II由γ-AlOOH转化为γ-Al2O3，失重率=18÷120×100%=12%，根据图像可知对应的失重阶段是i；转化III有γ-Al2O3转化为α-Al2O3，根据图像可知对应的失重阶段是iii，开始温度是600℃。
考点：本题考查物质的性质及应用、电解原理、方程式的配平及书写、化学流程及图像的分析。
本题难度：困难
2、选择题 有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ohjc0ek3l2i.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，室温下实验室用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/n2grap5eykm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL
B．室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=6
C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)
D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)
参考答案：D
本题解析：A、根据图像可知A点AG＝0，则c(H+)＝ c(OH－)，即溶液显中性。由于醋酸钠水解显碱性，所以A点时加入氢氧化钠溶液体积小于20 mL，A错误；B、开始是AG＝6，则根据AG＝lg600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hmkjzpm140x.png\" style=\"vertical-align:middle;\">并依据水的离子积常数可知溶液中c(H+)＝10－4mol/L，则pH＝4，B不正确；B、根据A中分析可知OA段醋酸过量溶液显酸性，但如果加入的氢氧化钠很少，则c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)，C错误；D、若B点时加入NaOH溶液40 mL，则此时溶液是等物质的量浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合液，因此根据物料守恒2c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)和电荷守恒c(CH3COO－)+ c(OH－)＝c(Na+) + c(H+) 可知所得溶液中：c(CH3COO－)+2c(CH3COOH) + c(H+)＝c(OH－)，D正确，答案选D。
考点：考查酸碱中和滴定图像分析以及离子浓度大小比较
考点：考查
本题难度：一般
3、填空题 （10分）(1)写出稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合的离子方程式
(2)向FeCl3稀溶液中滴加少量KSCN稀溶液,离子方程式为
(2)若再向其中滴加少量硫氰化铵或硫酸铁浓溶液，现象是
(3)实验室配制FeCl3溶液的方法是：
(4)滴有酚酞试液的Na2CO3溶液显_______色，若给溶液加热，溶液颜色会_________，其原因是_____________________________________________（用方程式结合必要的文字回答）
参考答案：（10分）（1）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O （2分）
（2）Fe3++3SCN—600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cfysz3zsqp1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe(SCN)3 （2分） 红色溶液颜色加深（1分）
（3）把FeCl3固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度（1分）
（4）红色 红色加深（2分）
Na2CO3+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/v5bvifzmgec.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NaHCO3+NaOH 温度升高,平衡正向移动，c(OH-)增大（2分）（离子方程式也可）
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是
A．NH4Cl
B．NH4HSO4
C．CH3COONH4
D．NH3.H2O
参考答案：B
本题解析：1摩尔氯化铵电离出1摩尔铵根离子，铵根离子有少部分水解；1摩尔硫酸氢铵电离出1摩尔铵根离子和1摩尔氢离子和1摩尔硫酸根离子，氢离子抑制铵根水解，所以氯化铵中的铵根离子少于硫酸氢铵中的铵根离子；1摩尔醋酸铵电离出1摩尔铵根离子和1摩尔醋酸根离子，醋酸根离子促进铵根离子水解，所以醋酸铵中铵根离子比氯化铵中的少；氨水是弱电解质，有少部分电离出铵根离子，所以铵根离子最少。所以铵根离子由多到少的顺序为硫酸氢铵、氯化铵、醋酸铵、氨水。所以选B。
考点：盐类水解的影响因素，弱电解质的电离。
本题难度：一般
5、选择题 0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是
A．c(K +)+c(H+)=\" c(OH-)+\" c(HS-)+2 c(S2-)
B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=\" 0.1\" mol?L-1
D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)
参考答案：B
本题解析：KHS溶液中，水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，因此c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H+)> c(S2-)，B不正确，D正确。A符合电荷守恒，C中符合物料守恒，均正确。答案选B。
本题难度：困难