1、选择题 20 ml1 mol/L的醋酸溶液与40 ml0.5 mol/L NaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
A.[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞ ">
时间:2017-03-02 23:31:10
1、选择题 20 ml1 mol/L的醋酸溶液与40 ml0.5 mol/L NaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
A.[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
B.[Na+]＝[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
C.[Na+]＞[OH-]＞[CH3COO-]＞[H+]
D.[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[CH3COO-]
2、填空题 (12分) .
（1）稀释0.1 mol·L－1氨水时，随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。
①600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bxnjxylyzl4.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> ②
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rkeerzj1140.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> ③c（H+）和c（OH-）的乘积 ④OH－的物质的量
（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
①反应所需的时间B>A
②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌粉物质的量A=B
④反应过程中的平均速率B>A
⑤A溶液里有锌粉剩余
⑥B溶液里有锌粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的_________曲线(填写序号) 。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/puwc5wkaxof.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L－1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______________ 。
（5）25℃，将a mol·L－1的氨水与0．0lmol·L－l的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl－）。则溶液显____ 性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O在25℃时的电离平衡常数Kb= 。
3、选择题 欲使0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减小，其方法是( )
A．通入CO2
B．加入NaOH固体
C．通入HCl
D．加入饱和石灰水溶液
4、选择题 物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最大的是
A．NH4Cl
B．CH3COONH4
C．NH4HSO4
D．NH4HCO3
5、填空题 氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
完成下列填空：
（1）某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3(aq)反应探究脱氮原理。实验前
①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；
②将KNO3(aq)的pH调至2.5；
③为防止空气中的 （写化学式）对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2。
（2）用足量Fe粉还原上述KNO3(aq)过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如图所示。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式： 。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zda3z0s13ga.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为 。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼 g。
（4）常温下向25mL 0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6 mL NH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。在通入NH3的过程中溶液的导电能力 （填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。
（5）向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 （选填编号）。
a．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-) b．c(Cl-)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH-)
c．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+) d．c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)
（6）常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡 （填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为 mol·L-1。