1、选择题 已知： 3/2CO2(g)＋2Fe(s) = Fe2O3(s)＋3/2C(s) △H=－234.1kJ·mol－1
CO2(g) = C(s)＋O2(g) △H=+393.4kJ·mol－1。
则2Fe(s)＋ ">
时间:2017-03-02 22:32:26
1、选择题 已知： 3/2CO2(g)＋2Fe(s) = Fe2O3(s)＋3/2C(s) △H=－234.1kJ·mol－1
CO2(g) = C(s)＋O2(g) △H=+393.4kJ·mol－1。
则2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
A．－824.2kJ·mol－1
B．－627.5kJ·mol－1
C．+861.6kJ·mol－1
D．+159.3kJ·mol－1
参考答案：A
本题解析：CO2(g) = C(s)＋O2(g) △H=+393.4kJ·mol－1知C(s)＋O2(g)= CO2(g) △H=－393.4kJ·mol－1则3/2C(s)＋3/2O2(g)=\"3/2\" CO2(g) △H=－393.4kJ·mol－1*3/2=－590.1kJ·mol－1该式与所给一式相加得2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=－824.2kJ·mol－1故选A。
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是?（?）
A．冰醋酸中醋酸分子之间存在氢键
B．含氢键的物质的熔点一定高于不含氢键的物质
C．碘升华时，分子内共价键不发生变化
D．水结冰体积膨胀与氢键无关
参考答案：
AC
本题解析：
A项，CH3eq o(sup 9(O||-OH分子中有两个氧原子，且有O-H键，符合形成氢键的条件；B项，氢键比范德华力大只是一般情况，并不是全部情况，比如水能形成氢键，但它还是液体，而单质硫或磷不形成氢键却是固体。C项碘是分子晶体，升华时形成碘蒸气，碘分子并没有破坏，分子内化学键不变，破坏的是分子间的范德华力。水结成冰时体积膨胀是因为水结冰是以氢键互相结合的，氢键有方向性，使冰具有一定的构架，空隙变大，所以冰的体积膨胀与氢键有关。
本题难度：一般
3、选择题 中学化学教材中有大量的数据材料。下面是某学生对数据的利用情况，其中正确的是
A．利用熵变数据就可以判断反应的自发性
B．利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性
C．利用第一电离能数据，可判断同周期元素的金属性强弱
D．利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性
参考答案：D
本题解析：A．利用熵变数据和焓变数据共同来判断反应的自发性。错误。B．在室温下pH=7的溶液显中性，pH<7的溶液显酸性，pH>7d的溶液 显碱性。若温度不是室温，则pH=7的溶液不是中性。因此不能利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性。错误。C．一般情况下，同一周期的元素，元素的金属性越强，其第一电离能就越小，但是对于第二主族的元素来说，原子处于ns2轨道的电子处于全充满的稳定状态，失去电子比ns2np1还高。故不能利用第一电离能数据，判断同周期元素的金属性强弱。错误。D．物质内含有的化学键的键能越大，键长越短，含有该化学键的物质的稳定性就越强。而键角是反映分子内各个化学键的空气排列的物理量。因此利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性。正确。
本题难度：一般
4、选择题 下列过程中需要吸收热量的是：
① N2→2N ② 2Cl→Cl2 ③ SO3+ H2O = H2SO4
④ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ ⑤ 2KOH + H2SO4 = 2H2O +K2SO4
⑥ 2NH4Cl +Ba(OH)2·8H2O = BaCl2 + 2NH3↑ +10H2O
⑦ 食物腐败
A．①⑥
B．①③⑥
C．③④⑥⑦
D．②③④⑤⑦
参考答案：A
本题解析：②③④⑤⑦需要放热热量，故错。故选A。
考点：化学反应与能量
点评：本题考查的是化学反应与能量的相关知识，题目难度不大，识记常见反应的能量变化便很溶液解答本题。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）
A．NaCl和HNO3
B．H2O和NH3
C．MgF2和NaCl
D．H2O和CO2
参考答案：A、NaCl为离子化合物且只含有离子键，而HNO3为共价化合物，含有共价键，化学键类型不同，故A正确；
B、H2O和NH3均为共价化合物，化学键类型相同，故B错误；
C、MgF2和NaCl均为离子化合物，化学键类型相同，故C错误；
D、CO2和H2O均为共价化合物，化学键类型相同，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单