1、选择题 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（ ）
A．酒精溶解于水
B．冰融化
C．氯化钠受热熔化
D．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体
时间:2017-03-02 22:32:26
1、选择题 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（ ）
A．酒精溶解于水
B．冰融化
C．氯化钠受热熔化
D．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体
参考答案：A、酒精属于非电解质，溶于水没有化学键的断裂，故A错误；
B、冰融化属于物理变化，没有化学键的断裂和形成，故B错误；
C、氯化钠晶体受热熔化属于物理过程，只存在旧键的断裂，没有新键生成，故C错误；
D、碳酸氢铵受热分解发生了化学变化，所以既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：
| 序号 | 液体 | 固体 | 混合前温度 | 混合后最高温度 |
| ① | 35 mL水 | 2.5g NaHCO3 | 20℃ | 18.5℃ |
| ② | 35 mL水 | 3.2g Na2CO3 | 20℃ | 24.3℃ |
| ③ | 35 mL盐酸 | 2.5g NaHCO3 | 20℃ | 16.2℃ |
| ④ | 35 mL盐酸 | 3.2g Na2CO3 | 20℃ | 25.1℃ |
参考答案：C
本题解析：A．根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，故A错误；B．根据实验②可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验④碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高判断反应Ⅱ是放热反应，故B错误；C．根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20℃降低到18.5℃，而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液温度从20℃降低16.2℃＜18.5℃，通过反应Ⅰ后混合液温度更低，证明反应Ⅰ为吸热反应；同理根据实验②碳酸钠溶于水，混合液温度从20℃升高到24.3℃，实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20℃升高到25.1℃＞24.3℃，碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故C正确；D．根据选项C的分析可知，反应Ⅰ为吸热反应、反应Ⅱ为放热反应，故D错误；故选C。
考点：考查探究吸热反应、放热反应的方法
本题难度：一般
3、选择题 下列热化学方程式书写及说法正确的是
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=\" -\" 890 kJ
B．C(s)+1/2O2(g)=\"CO(g)\" ΔH=\" -\" 101．5 kJ·mol-1，该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热
C．Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=\" -\" 2a kJ·mol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O(l)的反应热均为-a kJ·mol-1
D．2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=\" +\" 242 kJ·mol-1
参考答案：D
本题解析：A．热化学方程式中，焓变的单位是kJ·mol-1，错误；B．燃烧热是指1moL物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，碳的稳定生成物是二氧化碳，错误；C．氢氧化钡与硫酸反应生成水外，还有硫酸钡沉淀，所以，任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O(l)的反应热不都等于-a kJ·mol-1，错误；D．正确；选D。
考点：考查热化学方程式正误判断。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是 ( )
A．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 下面的四幅图与所给的四个反应有一一对应关系，请你找出来并填入下面的表格中：
①HCl + NaOH →NaCl + H2O + Q ②H2 + Cl2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/yacco1m23qk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2HCl + Q
③CaCO3 → CaO + CO2↑ - Q ④Ba(OH)2·8H2O → Ba(OH)2 + 8H2O
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般