1、选择题 已知： C(s)+1／2 O2(g_)=CO(g)；△H1=\" -110.35\" kJ／mol
CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)；△H2=\" -282.57\" kJ／mol
则：C(s)+O2(g)=CO2( ">
时间:2017-03-02 22:32:26
1、选择题 已知： C(s)+1／2 O2(g_)=CO(g)；△H1=\" -110.35\" kJ／mol
CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)；△H2=\" -282.57\" kJ／mol
则：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H3=
A．+172.22 kJ／mol
B．-172.22 kJ／mol
C．+392.92 kJ／mol
D．-392.92 kJ／mol
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、实验题 50 mL 0．50 mol·L－1盐酸与50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/iz50ohuv1zn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0．50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。
参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）减小
（4） 不等 相等 因为中和热是指酸和碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，
与酸碱的用量无关
本题解析：中和热的测定过程中使用的酸和碱的量不同，反应放出的热量不同，但是中和热是指生成1mol水时放出的热量，所以中和热相同。
考点：中和热的测定。
本题难度：一般
3、选择题 下列有关化学键的叙述，正确的是(?)
A．分子晶体中一定含有共价键
B．离子晶体中一定含有离子键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
参考答案：B
本题解析：A．在惰性气体的分子内不含化学键，因此分子晶体中不一定含有共价键。错误。B．含有离子键的化合物是离子化合物。离子化合物在固态时是属于离子晶体的。因此离子晶体中一定含有离子键。正确。C．含有极性键的分子若各个化学键的排列是对称的就是非极性分子，否则就是极性分子。错误。D．含有共价键的化合物可能是共价化合物如HCl，也可能是离子化合物如NaOH等。
本题难度：简单
4、选择题 下列叙述正确的是（ ）
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键．
A．只有②⑦
B．只有①⑦
C．只有⑦
D．只有①⑤⑦
参考答案：①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如H2O2中既有极性键也有非极性键，故①错误；
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性共价键，如HCl，故②正确；
③含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，故③错误；
④离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，如二氧化硅的熔点大于NaCl的，故④错误；
⑤难失去电子的原子，不一定易形成阴离子，如稀有气体等，故⑤错误；
⑥单质分子中可能存在化学键，，如稀有气体中没有化学键，多原子构成的分子中含有共价键，化合物的分子一定存在化学键，故⑥错误；
⑦离子化合物中一定含有离子键，故⑦正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法中正确的是
A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键
B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键
C．等电子体结构相似，化学性质相同
D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
参考答案：B
本题解析：稀有气体分子中没有化学键，A不正确。C不正确，等电子体的化学性质只能是相似。共价键的饱和性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系，共价键的方向性一般决定键角大小，D不正确。所以正确的答案是B。
本题难度：一般