甲??
乙
丙
结论
A.
水?
电石
溴水
稳定性：水> C2H2> Br2
B.
盐酸??
石灰石
苯酚钠溶液
酸性：HCl> H2CO3>苯酚
C.
盐酸?
FeS
?溴水
还原性：S2- >Br- >Cl-
D.
浓盐酸?
KMnO4
KBr溶液
氧化性：KMnO4< Cl2< Br2
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 （1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为?????mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是____????????(填字母标号)。
（2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134．0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0．15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。
步骤三：???????????????????????????????????????????????????????。
步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：
①该滴定实验?????????????（“需要”或“不需要”）加指示剂。
②步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。
③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_______?????????????，最后又变慢的原因是?????????。④请写出步骤三的操作内容???????????????????????????。⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为?????????????????mol·L-1。
参考答案：（1）28.0；C
（2）①不需要?②A
③
本题解析：（1）四种仪器分别为量筒、容量瓶、滴定管和温度计；A仪器的刻度值为28.0（只能估计出小数点后一位）；如果仰视读数大于平视读数，说明刻度是由上至下增大，只有滴定管符合题意
（2）①由于KMnO4溶液本身为紫红色，故不需要指示剂
②KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，只能盛装在酸式滴定管中，故A操作正确：应用左手握住活塞，拇指与食指转动
③中间阶段褪色明显变快，可能是生成的Mn2+起到催化作用，加快了反应速率；而随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，导致最后速率又变慢
④中和滴定实验需要进行多次测量，求平均的方法来减少误差，故重复步骤二（两到三次）
⑤由5C2O42－～2MnO4－可知，c(KMnO4)=
0.1600mol·L-1
本题难度：一般
3、实验题 （7分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）托盘天平称量5.0 g固体试剂，用500 mL容量瓶中配成待测液备用。
（2）将标准盐酸装在已经润洗过的25.00 mL酸式滴定管中，调节液面位置在?????????处，并
记下刻度。
（3）取20.00 mL待测液，待测定。用甲基橙试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由?????????刚好至???????色时为 91ExAM.org止。
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算NaOH的质量分数为???????????。
（5）试分析滴定误差可能由下列哪
些实验
操作引起的???????????????。
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
参考答案：（2）0刻度或者0刻度以下某一刻度；（3）黄；橙；（4）80
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO（图中夹持装置已略去）。
（1）装置C的作用是_______，装置E的作用是______________。
（2）乙二酸受热分解的反应方程式是____________________________。
（3）①证明分解产物中有CO2的现象是 _______________________。
②证明分解产物中有CO的现象是______________________。
（4）该装置有一个不足之处，请写出弥补这个不足之处的理由和具体方法：
______________________________。
参考答案：（1）吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳；干燥CO气体
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 常温下，用 0.1000 mol L-1NaOH溶液滴定 20.00 ml0.1000 mol.L-1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图所示。
请回答：
(1) 有人认为，C点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确______？(选填“是”或“否”)，理由是________________________；
(2) 关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项____ (选填字母）；
(3) 在B点时，溶液中
________
(选填“>”、“<”或“=”)；
(4) 在A?D区间内，下列大小关系可能存在的是________；
①
②
③
④
(5) 若向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠晶体，则溶液的pH会____(选填“增大”、“减小”或“不变”)；
(6) 常温下，用该NaOH溶液滴定25.00 mL—定浓度的某稀H2SO4溶液，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为25.00 mL,则该稀H2SO4溶液的pH=____。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
[???? ]