时间:2017-02-02 06:45:52
1、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（????）
A．标准状况下11.2L的水中含有0.5NA个水分子
B．含1 mol HCl的盐酸中离子总数为NA个
C．1gH2气体中含NA个原子
D．1 mol大米中含有NA个大米粒子
参考答案：C
本题解析：考查物质的量的有关计算。标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项A不正确；氯化氢溶于水全部电离出离子，所以含1 mol HCl的盐酸中离子总数为2NA个，选项B不正确；1g氢气水0.5mol，含有NA个氢原子，选项C正确；物质的量不能用于宏观物质，选项D不正确，答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 2 L N2和CH4的混合气体与4 L O2点燃充分反应后，用干燥剂除去水分，剩余气体的体积为5 L。原来混合气体中N2和CH4的物质的量之比（各气体体积都在相同的温度、压强下测定）为（????????? D?????）
A．1：3
B．1：1
C．2：1
D．3：1
参考答案：D本题解析：CH4??+? 2O2------? CO2+2H2O??????△V
1??????? 2??????? 1??????????????? 2
V（CH4）???????????????????????????? 1L
V（CH4）=0.5L
本题难度：简单
3、计算题 （8分）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：
（1）该混合溶液中NaCl的质量分数。（3分）
（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。（3分）
（3）在1000 g水中需加入________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)（2分）
参考答案：（1）20%、 （2）4mol/L、 （
本题解析：
试题分析：①将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的质量为20g+30g=50g，
设混合后NaCl的质量分数为ω，则：50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得ω=20%
答：混合后NaCl溶液的质量分数为20%。
②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为
mol/L=4mol/L，
答：混合后氯化钠溶液的物质的量浓度为4mol/L．
③令需要氯化钠的物质的量为n mol，NaCl的质量为n mol×58.5g/mol="58.5n" g，则：
=20%，解得n=4.3，
答：在1000g水中需要加入4.3 mol NaCl。
考点：考查物质的量的相关计算。
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA
B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、16.9 g过氧化钡(BaO2)的物质的量＝16.9g÷169g/mol＝0.1mol，由于过氧化钡晶体中阴阳离子的个数之比是1:1，所以16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA，A正确；B、乙烯与环丁烷的最简式相同，都是CH2，所以常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子的物质的量＝28g÷14g/mol＝2mol，因此碳原子个数为2NA，B正确；C、1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中溶质的物质的量＝1L×0.1mol/
本题难度：一般
5、选择题 用100 mL 0.2 mol ∕ L BaCl2溶液恰好可使相同体积的Na2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2的溶液中的
?完全转化为BaSO4沉淀，需要三种盐溶液的溶质的物质的量浓度之比为（??）
A．6:2:3
B．3:2:2
C．3:2:1
D．1:2:3
参考答案：A
本题解析：
试题分析：100 mL 0.2 mol ∕ L BaCl2溶液恰好可使相同体积的Na2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2的溶液中的SO42-全部转化为BaSO4说明三种溶液中的n(SO42-)是相同的。又因为这三种溶液的体积相同，所以Na2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种溶液的浓度之比为：1：
本题难度：一般