时间:2017-02-02 06:45:52
1、选择题 用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸180 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①50 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤200 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。配置过程一定需要使用的仪器是( )
A．②③⑤⑥⑦
B．③④⑤⑥⑦
C．①②③⑤⑦⑥
D．①③⑤⑥⑦
参考答案：D
本题解析：由于没有180ml的容量瓶，所以应该配制200ml稀硫酸，则硫酸的物质的量是0.2mol，所以需要浓硫酸的体积是
，因此需要5ml量筒，而不需要托盘天平。所以正确的答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2一定为0.3 NA
B．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA
C．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA
D．一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、乙醇的化学式可写成C2H4·H2O，与乙烯的混合物0.1mol完全燃烧相当于0.1mol C2H4完全燃烧消耗氧气0.3 NA，正确；B、NO2与N2O4的混合气体的最简式是NO2，所以46gNO2与N2O4的混合气体中N原子的物质的量是1mol，O原子的物质的量是2mol，但分子总数无法判断，错误；C、Ba(OH)2溶液的体积未知，所以OH－的数目无法计算，错误；D、8g氧气与钠反应生成过氧化钠或生成氧化钠，转移的电子数不同，若生成氧化钠转移NA个电子，但产物不确定，错误，答案选A
本题难度：一般
3、选择题 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是
A．17g甲基（—14CH3）所含中子数为9NA
B．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．0.1molC5H12分子中含有的C－C键数为0.5NA
D．标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 NA
参考答案：B
本题解析：该甲基中中子数是14－6＝8，A不正确。乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，所以B正确。C中应该是0.4NA，不正确，标准状况下，辛烷不是气体，所以正确的答案选B。
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1 mol H2O中含有电子的数目为NA
C．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5NA
D．0.5 mol ·L－1 CaCl2溶液中的Cl—的数目为NA
参考答案：CD
本题解析：
试题分析：四氯化碳为态体，标况下11.2L不是0.5mol，C错误；D中没有说明溶液的体积，错误；答案选CD。
考点：阿伏加德罗常数与微观粒子的数目
本题难度：一般
5、选择题 把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾禽子浓度为(??? )
A．10(b-2a)mol/L
B．10 (b-a)mol/L
C．10(2a-a)mol/L
D．0.1(b-2a)mol／L
参考答案：A
本题解析：
试题分析：SO42－??＋?? Ba2＋?＝? BaSO4↓；Cl－??＋?? Ag＋?＝? AgCl↓
a mol?????? a mol????????????? bmol????? bmol
则表明每一份中含有的钾离子的物质的量为：n(K＋)＝(b－2a)mol
则该混合溶液中钾离子的物质的量为：5 n(K＋) ＝5(b－2a)mol
则该混合溶液中钾离子浓度为：本题难度：一般