时间:2017-02-02 06:29:52
1、计算题 标准状况下，将4.48LNH3溶于水配成500mL溶液，所得溶液的密度为0.97 g·cm-3。
（1）求该溶液中溶质物质的量为多少？
（2）求所得溶液的物质的量浓度？
（3）求所得溶液中溶质的质量分数？
（说明：要求写出计算过程）
参考答案：22．（6分）（1）0.2 mol （2分）（2）
本题解析：
试题分析：（1）标准状况下，4.48LNH3的物质的量为n=4.48/22.4=0.2 mol ;
(2)氨水的物质的量浓度为：c=0.2/0.5=0.4mol·L-1
(3)氨水中溶质的质量分数为：ω=m(质)/m(液)=[(0.2×17)/（0.97×500）]×100% =5.33%；
考点：考查物质的量浓度、质量分数的计算。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组物质中，所含分子数相同的是
[???? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、计算题 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打每片含0．50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是???mol。
（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平???片。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比???????????。
参考答案：（1）0.012（2分） （2）3.8（2分） （3）16:
本题解析：
试题分析：(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为0.50g×2＝1.0g，其物质的量为1.0g÷84g/mol＝0.012mol，
由HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O，可知被中和的H+是n(H＋)＝0.012mol。
(2)6片小苏打的物质的量为0.012mol×3＝0.036mol，即中和的H＋为0.036mol，而每片的Al(OH)3的物质的量为0.245g÷78g/mol＝0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O可知，Al(OH)3的片数为：0.036
本题难度：一般
4、计算题 有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5％的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48L H2，求：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为 。
（2）铁的质量为 ，铝的质量为 。
（3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽略不计） 。
参考答案：（1）12mol·L-1（2）2.8g
本题解析：
试题分析：（1）根据c=
可知
200mL 36.5％的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）溶液的物质的量浓度c＝
＝12mol/L
（2）设混合物中铁和铝的物质的量分别是a和b
标准状况下共收集到4.48L H2
则氢气的物质的量n＝
＝
＝0.2mol
根据反应的方程式可知
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
1 2 1
a 2a a
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
2 6 3
b 3b 
b
所以56g/mol×a＋27g/mol×b＝5.5g、a＋b＝0.2mol
解得x＝0.05mol、b＝0.1mol
因此铁和铝的质量分别是0.05mol×56g/mol＝2.8g、27g/mol×0.1mol＝2.7g
（3）原溶液中氯化氢的物质的量＝0.2L×12mol/L＝2.4mol
反应中消耗氯化氢的物质的量＝2a＋3b＝0.4mol
所以剩余氯化氢的物质的量＝2.4mol－0.4mol＝2.0mol
因此稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度CB＝
＝
＝4mol/L
考点：考查金属混合物与盐酸反应的有关计算
本题难度：一般
5、填空题 根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若VL某氢氧化钠溶液中含有n个OH-，则可求出此溶液中_____为____。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1:a，则可求出此溶液中 __________为________ 。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_________ 为 _______________。
(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_________ 为 ____________。
参考答案：(1)溶质的物质的量浓度；本题解析：
本题难度：一般