1、选择题 由H2、O2、CO2组成的混合气体的密度是同温同压下CH4密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是：
A? 2 ：3 ：5????? B? 2 ：5 ：5???? C? 2 ：1 ：5????? D? 2 ：2 ：7
参考答案：D
本题解析：混合气体的平均式量为16×2=32，而混合气体中氧气的式量恰好也为32，只需要H2和CO2的平均式量为32即可，由十字交叉法可知二者的物质的量之比为2：5，所以答案为D
本题难度：一般
2、选择题 已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有
，那么c(SO42-)应为
A．0.1 mol/L
B．0.3 mol/L
C．0.15 mol/L
D．0.5 mol/L
参考答案：C
本题解析：
试题分析：溶液中的离子遵循电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．设SO42-物质的量浓度为c，则根据电荷守恒：0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol×1+2c，解得c=0.15mol/L，选C。
考点：考查电荷守恒。
本题难度：一般
3、选择题 相对分子质量为M的气态化合物V?L（标准状况），溶于m?g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c?mol/L，密度为ρ?g?cm-3，则下列说法正确的是（ ）
A．相对分子质量M=
22.4m×w%
(1-w%)V
B．物质的量浓度c=ρV
MV+22.4m
C．溶液的质量分数w%=MV
22.4m
D．溶液密度ρ=cM
1000×w
参考答案：A、VL气体的物质的量为的物质的量为
本题解析：
本题难度：简单
4、计算题 二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大气的主要污染物，治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
完成下列计算：
（1）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4·2H2O）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到_________吨石膏。
（2）用CH4催化还原NOx，主要产物为N2与CO2。现有1 L NOx（含NO2、NO），用CH4将其还原成N2，消耗同温同压下的CH4 0.4 L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为____。
（3）乙二酸（H2C2O4）的制备有如下反应：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
上述反应产生的NOx用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 将钠、镁、铝各0．1 mol分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是
A．3∶1∶1
B．6∶3∶2
C．1∶2∶3
D．1∶1∶1
参考答案：C
本题解析：
试题分析：钠镁铝的物质的量相同，但失电子数不同，分别为0．1mol、0．2mol、0．3mol,根据得失电子守恒定律可得2H+～H2得到的电子数也分别为0．1mol、0．2mol、0．3mol,所以同温同压下产生气体的体积比也即物质的量比为1:2:3，答案选C。
本题难度：一般
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