时间:2017-01-24 19:19:55
1、选择题 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列有关化学反应现象或化学原理的解释错误的是（???）
A．SO2使品红褪色的机理和使酸性KMnO4褪色的机理一样
B．蛋白质溶液和蔗糖溶液可以用丁达尔现象来区别，因为分散质颗粒大小不同
C．将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液，能生成BaCO3，据此可确定Ksp（BaCO3）< Ksp（BaSO4
D．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s） +NH3（g）△H>0在室温下能自发，因为体系熵值增大
参考答案：AC
本题解析：A 错误，SO2使品红褪色体现了漂白性，使酸性KMnO4褪色体现了还原性
B 正确，蛋白质溶液是胶体，能产生丁达尔现象，蔗糖溶液不是胶体，不产生丁达尔现象。
C 错误，更难溶的物质也能转变为难溶的物质，Ksp（BaCO3）>sp（BaSO4）
D 正确，此反应中，△H>0，△S<0，导致△G<0，反应能自发进行。
本题难度：一般
3、选择题 用下列气体和NaOH溶液进行喷泉实验，最终液体能够充满烧瓶的是（???）
A．NH3和CO
B．HCl和CO2
C．SO2和H2
D．NO2和NO
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下测定方法。
I．氧化还原法：甲同学拟采用下图所示的装置进行实验：
（1）该实验需要80mL5×10-4mol／L的碘溶液，甲同学应称量I2????g（精确到0.001），选择_______mL的容量瓶进行配制。该实验所涉及的氧化还原反应原理为???????（用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO2的?????性。
（2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因????????????.
Ⅱ．重量法：乙同学拟用右图
所示简易装置进行实验。实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2＝H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg。
（3）取样处空气中SO2含量为??????mg/L（精确到0.001）。
（4）已知，常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7饱和亚硫酸溶液中c（SO2-3）=6．3×10-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H?2O2吸收SO2，直接用0．1mol／L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行??????????????????????????.
III．仪器法：丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的。该电池总的化学反应原理为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（5）请写出该电池负极的电极反应式???????????????????????????????。
参考答案：（12分）（1）0.013g（1分）；100（1分） SO2
本题解析：
试题分析：（1）由于实验室没有80ml容量瓶，所以需要配制100ml5×10-4mol／L的碘溶液，需要单质碘的质量是0.1L×5×10-4mol／L×254g/mol＝0.013g。SO2具有还原性，单质碘具有氧化性，所以二者能发生氧化还原反应，反应的化学方程式是SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI。
（2）所测定的SO2含量仍然比实际含量低，这说明通入的SO2没有完全被碘溶液吸收，因此可能的原因有①装置气密性差；②抽气速度过快；③SO2易溶于水而装置中的棉花团不干燥；④部分SO2溶于水后与水中溶解的少量O2反应生成硫酸而损失（其他合理答案亦可）。
（3）0.182mg白色沉淀是硫酸钡，则根据S原子时候可知，SO2的质量是×64＝0.050mg，所以取样处空气中SO2含量为＝0.025 mg/L.
（4）由于溶液中c(Ba2＋)＝0.1mol/L，c(SO32－)≤6.3×10－8mol/L，其离子积c(Ba2＋)×c(SO32－)≤6.3×10－9＜Ksp(BaSO3)＝5.48×10－7，所以直接用0.1mol/LBaCl2溶液来吸收SO2不能产生BaSO4沉淀。
（5）因为原电池中负极失去电子，发生氧化反应。所以根据总的反应式可知，负极是SO2失去电子，被氧化生成硫酸，负极电极反应式是SO2＋2H2O－2e－＝2SO42－＋4H＋。
本题难度：一般
5、实验题 小军在实验室里做了下列实验：
①分别向盛有稀硫酸和稀盐酸的试管中，滴加紫色石蕊试液；②向盛有稀硫酸的试管中，滴加氢氧化钠试液；③向盛有锌粒的试营中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸；④将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，过一会儿取出。
他在纸上记录了以下现象：
a. 溶液没有明显现象；b. 溶液变为黄色；c. 溶液显红色；d. 产生气泡，溶液无色。
下面请你来整理完成实验报告。
（1）实验目的：探究__________（填写物质类别）的化学性质。
（2）实验现象：产生a现象的实验所对应的一类反应通常被我们称作__________反应（该反应属于复分解反应）。
（3）上题所涉及的这类反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请举出一个利用该反应的实例：______________________________。
参考答案：（1）酸?（2）中和?（3）用熟石灰改变酸性土壤
本题解析：（1）酸的通性包括与指示剂作用、与碱反应、与活泼金属反应、与碱性氧化物反应等，恰好与小军设计的实验相对应，因此，小军设计该实验的目的是探究酸的性质。（2）上述实验与现象的对应关系是：①——c；②——a；③——d；④——b。（3）中和反应不仅在中学化学中是一类非常重要的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，如用熟石灰改变酸性土壤、用废碱中和工业污水中的酸等。
本题难度：简单