时间:2017-01-24 18:10:05
1、选择题 当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是（??）
A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数
B．碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水在滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失
2、选择题 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的
A．A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线
B．当95℃时，pH=6的溶液呈中性
C．25℃时，将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7
D．95℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后，当混合溶液的pH=6时，说明HA酸为弱酸
3、填空题 已知下列热化学方程式：
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H1=-285.8kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8kJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3=-110.5kJ ·mol-1
④C(s) +O2(g)=CO2(g) △H4=-393.5kJ·mol-1
回答下列各问：
(1)上述反应中属于放热反应的是______________。
(2) H2的燃烧热为______________；C的燃烧热为________________。
(3)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_______________。
(4)写出碳和水蒸气反应生成CO(g)、H2 (g)的热化学方程式________________。
4、实验题 (14分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④ 重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
（1）锥形瓶中的溶液从_____色变为_____色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视________????????_；
（3）该小组在步骤①中的错误是_?????????????????___，由此造成的测定结果_____（填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是_______????????___；
（5）如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为????????mL
（6）根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体(mL) | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 25.00 | 0.80 | 23.10 请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_______?mol/L (7)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____； A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥?????????????? ??????????????????? C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失???????????????????????????????? D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数 5、选择题 下列关于热化学反应的描述中正确的是[???? ] |