1、选择题 能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是
A.稀醋酸和氢氧化钾反应
B.硫酸氢钠和烧碱溶液反应
C.稀盐酸和氢氧化铜反应
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
时间:2017-01-19 11:17:14
1、选择题 能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是
A.稀醋酸和氢氧化钾反应
B.硫酸氢钠和烧碱溶液反应
C.稀盐酸和氢氧化铜反应
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
参考答案：B
本题解析：分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示，以此来解答．
解答：A．稀醋酸和氢氧化钾反应的离子反应为HAc+OH-=H2O+Ac-，故A错误；
B．硫酸氢钠和烧碱溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故B正确；
C．稀盐酸和氢氧化铜反应的离子反应为2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故C错误；
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写，明确酸碱中和的实质及离子反应的书写方法即可解答，难度不大．
本题难度：一般
2、选择题 下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
A．Na2O2和SiO2融化
B．Mg和S融化
C．氯化钠和蔗糖融化
D．碘和干冰升华
参考答案：D
本题解析：A中前者是离子晶体，克服离子键，后者是原子晶体，克服极性键。B中前者是金属晶体，克服金属键，后者是分子晶体，克服分子间作用力。C中前者是离子晶体，克服离子键，后者是分子晶体，克服分子间作用力。D中都分子晶体，克服分子间作用力。答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述不正确的是
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置
C．可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性
D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解
参考答案：C
本题解析：
试题分析：纯银器表面不能构成原电池，因为无活泼性不同的两个电极，因此只可能在空气中发生化学腐蚀而慢慢变暗，故A选项正确；氢氧燃料电池属于化学电源，应用原电池原理，因此能将化学能转化为电能，故B选项正确；酸性高锰酸钾是有颜色的无机物，具有强氧化性，二氧化硫使其紫红色褪色，只能证明二氧化硫的还原性，使有颜色的有机物褪色，发生了非氧化还原反应，才能证明二氧化硫的漂白性，故C选项错误；塑料是合成高分子材料，难以降解，导致白色污染，故D选项正确。
本题难度：简单
4、选择题 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（???）
A．Na2O2
B．NaOH
C．CaCl2
D．H2O2
参考答案：A
本题解析：
试题分析：Na2O2中既含有离子键，又含有非极性共价键，故A正确，为本题的答案；NaOH含有离子键和极性共价键，故B错误；CaCl2中只含有离子键，故C错误；H2O2中不含有离子键，故D错误。
本题难度：一般
5、选择题 关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是( )
A．燃烧反应都是放热反应
B．对于可逆反应：aA(g)+bB(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/evvksnyif2m.png\" style=\"vertical-align:middle;\">bC(g)+dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热
C．氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量
D．只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、燃烧就是发光、放热的剧烈的氧化还原反应，正确；B、△H=生成物的能量和-反应物的能量和，所以其逆反应的反应热是其相反数，正确；C、氢气燃烧放热，说明氢气和氧气的能量和比水高，不能说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量，错误；D、反应物比生成物能量高时，才有能量转化为其他能量，正确。
考点：本题考查燃烧的概念、反应热及其求算。
本题难度：一般