时间:2017-01-19 11:03:23
1、选择题 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 
[???? ]
A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－?==Cu2＋
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月。其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－
?2CO32—＋6H2O，则下列说法正确的是( )
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－－6e－=CO32—＋6H2O
C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移
D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低
参考答案：B
本题解析：A项，放电时为原电池装置，失去电子一极为负极，得到电子一极为正极，CH3OH中碳元素化合价升高，失电子，参与反应的电极为负极；C项，标准状况下，通入5.6 L O2即0.25 mol完全反应后，转移电子数为4×0.25 mol＝1 mol；D项，放电时通入氧气一端方程式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，电极附近c(OH－)增加，pH增大。
本题难度：一般
3、选择题 下列有关原电池的叙述中，错误的是 （ ）
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动
参考答案：B
本题解析：B错，形成原子电池的条件为：1、要有活动不同的两个电极；2、要有电解质溶液；3、要形成闭合回路；4、能自发进行氧化还原反应；
本题难度：简单
4、选择题 日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收
H2），电极反应可简化为：Zn－2e-==Zn2+；2NH4++2e-=NH3+H2，根据上述叙述判断下列说法正确的是 [???? ]
A．干电池中锌为正极，碳为负极
B．干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极
C．干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D．干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 (11分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2
2PbSO4+2H2O
请完成下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:
(1)放电时：正极的电极反应式是__________________;电解液中H2SO4的浓度将变__________________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_________________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_________________、B电极上生成_________________,此时铅蓄电池的正负极的极性将_________________。
参考答案：（1）PbO2+2e-+4H++2本题解析：本题考查原电池和电解池的原理，写出电极反应式，根据转移的电量求出增加的质量。根据放电和充电是可逆的过程可判断（2）中的正负极。
本题难度：简单