时间:2017-01-19 11:03:23
1、填空题 在实验室中可利用下图所示装置模拟氢氧燃料电池的工作原理（a、b两电极为多孔碳棒）。 
（1）合上开关S1，接通电源，电解约半分钟，可在两电极上观察到的现象是______________________。则电极a称________极，发生的电极反应为________________________。
（2）然后打开S1，合上S2，此时电流表的指针发生偏转，则此装置中a极称为_____________________。
参考答案：（1）两碳棒上有气泡产生；阴；2H++2e-=H2↑
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化？[???? ]
A．不变
B．先变小后变大
C．逐渐变大
D．逐渐变小
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 关于如图装置的叙述，不正确的是（??）
A．铝是负极，铝片上析出无色气体
B．石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体
C．溶液中两电极间产生白色沉淀
D．溶液中Na+向石墨方向移动
参考答案：AB
本题解析：
试题分析：铝、石墨、氯化钠溶液和导线形成原电池，铝比石墨容易失去电子，则铝是负极，石墨是正极，负极反应式为Al—3e—=Al3+，则铝片上无气体产生，故A错；由于氯化钠溶液显中性，因此铝片发生吸氧腐蚀，则正极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—，没有氯气产生，故B错；负极反应产生的铝离子移向正极，正极反应产生的氢氧根离子移向负极，二者在溶液中相遇时反应生成氢氧化铝沉淀，故C正确；原电池中阳离子移向正极，钠离子是阳离子，石墨是正极，故D正确。
本题难度：一般
4、填空题 （12分）（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式： 。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则反应C4H10(g)+6．5O2(g) ===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH= 。
（2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为 。
（3）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。
参考答案：17．（1）C4H10(g)+6．5O2(g) == 4CO
本题解析：
试题分析：（1）10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×105 kJ，则1mol丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为2900 KJ ，则丁烷燃烧的热化学方程为C4H10(g)+6．5O2(g) == 4CO2(g)+5H2O (l) ΔH =－2900 kJ/mol， 由题意知H2O(l)=H2O(g) ΔH="44" kJ·mol-1,利用盖斯定律计算可得反应C4H10(g)+6．5O2(g) ===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH= －2680 kJ/mol；
（2）丁烷--空气燃料电池工作时，丁烷失电子发生氧化反应作负极；以稀硫酸为电解质溶液时，结合电极反应式的书写规律可得, C4H10-26e-+8H2O=4CO2+26H+
(3)依据△H=反应物的键能之和—生成物的键能之和可求得合成氨反应的焓变(－6b+c+3a) kJ·mol-1，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) ==2NH3(g) ΔH＝－6b+c+3a kJ·mol－1
考点：考查热化学方程式的书写，燃料电池等知识。
本题难度：一般
5、简答题 硼及其化合物在耐
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难