时间:2017-01-19 11:03:23
1、选择题 下列可构成原电池的是
2、填空题 （10分）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图所示。
请回答下列问题：
（1）B极为_________极，发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）电池总反应为___________________________________________。
（3）以此电源电解足量的CuSO4溶液，阳极产生气体0.56 L（已换算为标况），则阴极产物的质量为???????g。
（4）电池中的电解质碳酸钠形成的水溶液体系不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，其原因是????????????????????????????????????????（用化学方程式表示）
3、填空题 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H2反应生产CH3OH，并开发出甲醇燃料电池。
（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)??????△H＝－283.0?kJ·mol-1?
2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)????△H＝－1453.0?kJ·mol-1
则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为_____________。
（2）工业上常利用反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)???△H<0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图
230℃的实验结果所对应的曲线是?????? （填字母）； 该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2):n(CO) 的比值范围是???????? （填字母） 。
A．1～1.5????????B．2.5～3?????? C．3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)
H2(g)+CO2(g) △H<0，某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：
①该温度下，若起始时c(CO)=1?mol·L-1，c(H2O)=2?mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5?mol·L-1，则此时该反应v(正)?_________v(逆)（填“> ”、“<”或“=”）。
②若降低温度，该反应的K值将__________（填“增大”、“减??????小”或“不变”）。
（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。? 
①该电池工作时，OH－向________极移动（填“a”或“b”）。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应式为_________，?电池总反应的离子方程式为_______________。
4、选择题 下图所示实验装置不能达到实验目的是（ ）
A．
? 喷泉实验
B．
? 实验室制乙烯
C．
?? 酯化反应
D．
? 铜锌原电池
5、选择题 如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（ ）
A．电源B极是正极
B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2
C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷