参考答案：C

本题解析：当溶液达到Fe2＋沉淀所需pH时，溶液中的Cu2＋已经沉淀完全，无法分离；Cu与Fe2＋不反应；由已知信息中FeS溶于酸知选项D错；故应先把Fe2＋氧化成Fe3＋，再调节pH使之沉淀，最后分离即可。

本题难度：一般

4、填空题  （2014届上海市六校高三第二次联考化学试卷）
铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．
（一）用铁屑与硫酸反应制备FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度见图。

（1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________（填写操作名称）。
（2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。此处：硫酸浓度应选择
A．浓硫酸
B．10moL/L硫酸
C．3moL/L硫酸
D．任意浓度硫酸；

温度宜控制在______；加热的同时需适当补充水，原因是??????????。反应中应保持n（Fe）/n（H2SO4）?????????1(填“＜”、“＞”或“=”)。
（3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得。过程中稀硫酸的作用是?　。
（二）用含有少量Al的废铁屑制备Fe2(SO4)3其操作流程及有关资料如下：