时间:2017-01-16 16:36:33
1、选择题 下列离子方程式正确的是（ ） 
A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：Cu 2+ + 2Br－ Cu +Br2
B．Na2S溶液水解：S2— + 2H2O
H2S+2OH—
C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：
2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+
D．H218O中投入Na2O2：
2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式正确的是 （ ）
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－= BaSO4↓ + 2H2O
B．用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2O 
2OH－+ H2↑ +Cl2↑
C．苯酚钠溶液跟AlCl3溶液反应：
D．向100mL 0．1mol/L FeBr2溶液中通入0．01mol的Cl2：
2Fe2+ + 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是
A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2+ + Cl2
2Fe3+ + 2Cl－
B．检验丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳双键：CH2＝CHCHO + Br2
CH2Br－CHBr－CHO
C．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2+ + 2OH－+ NH4+ + H+ + SO42－BaSO4↓ + NH3·H2O + H2O
D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2 + 4Fe2+ + 6H2O4Fe(OH)3 ↓+ 8Na+ + O2↑
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A．向硫酸铜溶液中通入氯气，会发生反应: 2Fe2+ + Cl2==2Fe3+ + 2Cl－,但是会引入新的杂质离子Cl-，因此不能用氯气除去杂质硫酸亚铁，错误；B．碳碳双键和醛基都可以与溴水发生反应，因此不能用溴水检验检验丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳双键，错误；C．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，应该以Ba(OH)2溶液为标准，离子方程式是： Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－==BaSO4↓ + 2 H2O，错误；D．n(Na2O2)=" 7.8" g÷78g/mol=0.1mol。向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2，符合物质的原子守恒及电子守恒，离子方程式4Na2O2 + 4Fe2+ + 6H2O==4Fe(OH)3 ↓+ 8Na+ + O2↑正确。
考点：考查反应事实及离子方程式的正误判断的知识。
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式正确的是( )
A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量稀硫酸：S2O32－＋2H+=SO2↑+S↓+H2O
参考答案：CD
本题解析：
试题分析：氨水是弱电解质，应写成化学式,A错误；氢氧化铁和氢碘酸不但发生酸碱中和反应，铁离子与碘离子还发生氧化还原反应，B错误；铜溶液稀硝酸生成一氧化氮，符合三大守恒，C正确；Na2S2O3溶液中通入足量稀硫酸：S2O32－＋2H+=SO2↑+S↓+H2O,D正确，答案选AC.
考点：离子方程式的正误判断
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式中，错误的是
A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
B．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O
C．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ba2+ +2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+H2O + CO32-
D．铜溶解于稀硝酸中：Cu+4H＋ +2NO3-=Cu2++ 2NO2 ↑+2H2O
参考答案：D
本题解析：
铜溶解在稀硝酸的方程式是 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式 就是 3Cu+8H+2NO3-="3Cu2+" +4H2O+2NO↑
故D错误。
本题难度：一般