时间:2017-01-16 16:36:33
1、填空题 （12分）写出下列反应的离子方程式
（1）向澄清石灰水中加硝酸 ；
（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 ；
（3）硫酸铜溶液中加入铁粉 ；
（4）向NaHCO3溶液中滴加几滴稀盐酸 ；
（5）硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合 ；
（6）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） 。
参考答案：(1)OH-＋2H＋= H2O (2
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式的书写正确的是
A．铁与FeCl3溶液反应：Fe +Fe3+="=2" Fe2+
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH-="=" CO2↑ + H2O
C．金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O====AlO2－+2H2↑
D．钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ +2OH- + H2↑
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A项电荷没有配平，错；小苏打与氢氧化钠溶液反应不能产生CO2，产物错误，B错；C项电荷没有配平，C错；D对。
考点：离子方程式的判断。
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．金属钠溶于水：2Na+2H2O =2Na++2OH—+H2↑
B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋ ＋ 4OH－ ＝AlO2－ ＋2H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋ ＋2OH－ ＝Cu(OH)2↓
D．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H＋ ＝2Fe3＋＋3H2↑
参考答案：A
本题解析：A正确。
B错误，氨水是弱电解质，不能拆写成离子形式，另外生成的氢氧化铝不溶于弱碱中。
C错误，漏写了钡离子与硫酸根离子的反应。
D错误，单质铁与非氧化性酸反应，不能生成铁离子，只生成亚铁离子。
本题难度：一般
4、实验题 高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：
查资料得知K2FeO4的一些性质：
①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定
②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂
③具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列问题：
（1）写出“氧化I”中，生成Fe3+的离子反应方程式 。
（2）氧化II中，试剂A为 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有
（3）操作I中包括冷却结晶、过来源:91exam .org滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行该操作时最好用 洗涤。
（4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式： K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3↓ + KOH +
（5）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是 。
参考答案：（16分）
（1）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe
本题解析：
试题分析：（1）原料为硫酸亚铁溶液，所含亚铁离子具有还原性，硫酸是强酸，提供氢离子，不仅能抑制亚铁离子和铁离子的水解，而且能增强过氧化氢的氧化能力，使亚铁离子氧化为铁离子，根据化合价升降法、电荷守恒、原子守恒配平，则氧化I中生成铁离子的离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；（2）由于目标产物是K2FeO4，它在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，则氧化II中加入的氧化剂不能使H2O2，因为H2O2在碱性条件下的氧化性比酸性条件下弱，试剂A也不能是HNO3，因为酸性条件下Na2FeO4不稳定，试剂A只能是 NaClO，氧化II中反应为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Fe2(SO4)3+3NaClO+10NaOH==2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O；根据已知信息可知，K2FeO4的溶解度很大，由此类推Na2FeO4的溶解度很大，为了从Na2FeO4、NaCl、Na2SO4、NaClO（过量）、NaOH（过量）组成的混合溶液中分离出Na2FeO4、NaOH（过量），则过滤所得滤渣的主要成分为NaCl、Na2SO4、NaClO（过量），除去它们之后所得的Na2FeO4、NaOH（过量）溶液用于制备K2FeO4；（3）Na2FeO4、NaOH（过量）溶液中加入过量KOH时的反应为：Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+2NaOH，所得溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得K2FeO4晶体；由于K2FeO4的溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂，且具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液，除去碱的同时，为了减少洗涤晶体造成K2FeO4的损失，最好选择无水乙醇洗涤K2FeO4晶体；（4）观察可得，该反应中铁元素由+6价将为+3价，钾元素、氢元素的化合价都没有变化，根据氧化还原反应的特征推断，化合价升高的元素只能是氧，氧元素由—2价升为其相邻的0价，则缺项物质为氧气，根据化合价升降法、原子守恒配平可得：4K2FeO4+10H2O==4Fe(OH)3↓ +8KOH+3O2↑；（5）根据已知信息可知，K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，氯化铁是强酸弱碱盐，能水解，导致其溶液显弱酸性，K2FeO4在酸性条件下不稳定，酸性越强，K2FeO4越不稳定，反应速率越大，剩余K2FeO4的浓度越小。
考点：考查物质制备化学工艺流程，涉及离子方程式的书写和配平、滤渣成分的推断、氧化还原反应方程式的书写和配平、晶体的洗涤方法和试剂、提取信息并用于解释原因等。
本题难度：困难
5、选择题 下列解释事实的方程式不正确的是
A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+ OH－
CO2↑ + H2O
B．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOHNa2SiO3 + H2O
C．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3 + O2 + 2SO2
2CaSO4 + 2CO2
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－ Ag2S + 2Cl－
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液应为：HCO3－+ OH－ CO32—+ H2O，错误；B、盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOHNa2SiO3 + H2O，正确；C、为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2 CO2，正确；D、向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－ Ag2S + 2Cl－，正确。
考点：考查化学方程式、离子方程式正误判断。
本题难度：一般