时间:2017-01-16 16:36:33
1、填空题 （12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________ ，有关的离子方程式为________________________________。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为____________________________。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl－
B．NO3－
C．CO32－
D．OH－
参考答案：（1）Cu2＋、Fe3＋ （2）Ag＋
本题解析：
试题解析：（1）由题意无色透明溶液知，原溶液一定不含Cu2＋、Fe3＋；（2）依据题意可知，原溶液中肯定有的离子是Ag＋；有关的离子方程式为 Ag＋＋Cl－===AgCl↓（3）加入过量的稀氨水(NH3·H2O)出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子Mg2＋；离子方程式为：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4＋。（4）结合原溶液中含有的阳离子，则原溶液中可能大量存在的阴离子为NO3－，故B正确。
考点：离子共存
本题难度：一般
2、填空题 22、写出下列物质反应的离子方程式为
（1）HCl与Na2CO3：____________ ____________；
（2）HCl与AgNO3：____________ ______________。
参考答案：（1）2H++ CO32-= H2O+CO2↑
（2）
本题解析：
试题分析：（1）写：2HCl+ Na2CO3="2" NaCl+H2O+CO2↑
改：2H++2Cl-+Na++CO32-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
那么离子方程式为2H++ CO32-= H2O+CO2↑
（2）写： HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3
改： H++Cl-+Ag++NO3-= AgCl↓+H+NO3-
那么离子方程式为Cl-+Ag+= AgCl↓
考点：离子方程式的书写
点评：本题注意离子方程式的书写步骤，要注意电荷守恒和原子守恒。
本题难度：一般
3、填空题 (1) ( 6分) 书写下列离子方程式：
实验室制取CO2 ___
___________________________________________________________________
硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液_____________________________________
CO2
通入足量氢氧化钠_______________________________________
(2)（4分）写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4 _______，
H2CO3 ________。
参考答案：略
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 将112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是
A．Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2
B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
C．2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2
D．2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2
参考答案：B
本题解析：
试题分析：Fe2+的还原性比 Br-要强，故 Cl2先和Fe2+反应，112mLCl2的物质的量为0.005mol，10mL1mol/L的FeBr2溶液中Fe2+的物质的量为：0.01L×1mol/L =0.01mol,Br-的物质的量为0.02mol，根据反应2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-知道Cl2和Fe2+刚好反应完，没有多余的Cl2在和Br-发生反应，故选B。
考点：；离子还原性的比较和反应的前后。
本题难度：一般
5、填空题 (1)将碎蛋壳（主要成分是CaCO3）浸泡在盐酸中会生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。上述的两个反应的离子方程式为：①
②
(2)我们常在热水瓶中看到水垢，其主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，要除去
水垢，常用的方法是向瓶中加入稀醋酸将其溶解，其反应的离子方程式为①
②
(3)MgSO4溶液中滴加少量氨水，其反应的离子方程式为
(4)请将下列离子方程式改写为化学方程式：
① 2NH4+ + Ba2+ + 2OH- + SO42- = BaSO4↓+2NH3·H2O
② BaCO3 + 2H+ = Ba2++CO2↑+H2O
参考答案：⑴① CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H
本题解析：略
本题难度：一般