1、选择题 下列有关反应热及能量变化的说法正确的是 [???? ]
A．1mol碳燃烧生成CO时所放出的热量就是碳的燃烧热
B．从化石能源到能源的多元化，其中氢能属于不可再生能源
C．放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行
D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
2、选择题 已知反应：
H2（g）＋?1/2O2（g）＝H2O（g）???△H1 ?
1/2N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）???△H2? ?
1/2N2（g）＋3/2H2（g）＝NH3（g）???△H3?
则反应2NH3（g）＋?O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为 [???? ]
A.?2△H1＋2△H2－2△H3??????
B.?△H1＋△H2－△H3
C.?3△H1＋2△H2＋2△H3?????
D.?3△H1＋2△H2－2△H3
3、选择题 已知下列热化学方程式：
Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
Hg（l）+1
2
O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（ ）
A．-441.8 kJ/mol
B．-254.6?kJ/mol
C．-438.9?kJ/mol
D．-260.4 kJ/mol
4、选择题 在298 K 100 kPa时，已知：
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 [???? ]
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3 =△H1+△H2
C.△H3=△H1-2△H2
D.△H3=△H1-△H2
5、简答题 为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究．
（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液．
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体．
写出②中反应的化学方程式______．
（2）如将CO2与H2?以1：3的体积比混合．
①适当条件下合成某烃和水，该烃是______（填序号）．
A．烷烃?????B．烯烃?????C．炔烃????D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入?2mol?CO2和6mol?H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
从反应开始到平衡，v（H2）=______；氢气的转化率=______；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有______．
（3）如将CO2与H2?以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
CH4?（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是______．
（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表．
| 溶解度（S）/g | 溶度积（Ksp）
Ca（OH）2
Ba（OH）2
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
（说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）
吸收CO2最合适的试剂是______（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定______．
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