时间:2017-01-16 16:09:38
1、选择题 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g) +4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol
下列选项正确的是 [???? ]
A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol
B．反应CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)的焓变为△H3，△H3>△H1
C．若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子的物质的量为3.2 mol
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各热化学方程式：
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1=-533.23 kJ/mol；
H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ/mol；
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H3=-196.4kJ/mol。
则联氨与过氧化氧反应的热化学方程式可表示为[???? ]
A. N2H4(g)+2H2O(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=+817.63kJ/mol
B. N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63 kJ/mol
C. N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-641.63 kJ/mol
D. N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-817.63 kJ/mol
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ）
A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知
（l）
＝H2O（g） △H1＝a kJ·
（2）
＝2H2O（g） △H2＝b kJ·
（3）
＝H2O（l） △H3＝c kJ·
（4）
＝2H2O（l） △H4＝d kJ· 
下列关系式中正确的是[???? ]
A．a＜c ＜0
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 已知反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4．
（1）850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）浓度变化如右图所示，下列说法正确的是______（填序号）．
A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡
C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
D．第8min时，若充入CO，会导致v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动
（2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol?CO、3.0mol?H2O、1.0mol?CO2和x?mol?H2．若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．
（3）如将H2?与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
| 1 2 O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol 则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是______． （4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为______，正极反应式为______．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是______．实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4______L．  参考答案：（1）A．1.2mol水蒸气参加反应，通常条件下放出的热量为 本题解析： 本题难度：一般 |