1、计算题 一定温度下，在密闭容器中，发生反应： 2NO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\ ">
时间:2017-01-13 10:45:14
1、计算题 一定温度下，在密闭容器中，发生反应： 2NO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/b5yyqgcgjya.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO＋O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·Ｌ－1， O2的浓度为0.12 mol·Ｌ－1，且各物质的浓度不再发生变化。
求：
（1）NO2的起始浓度? ；
（2）此时NO2的转化率? 。
2、填空题 现有如图所示的转化关系，图中各物质均为常见物质，转化中有部分物质已省略。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/e2lcgery1fu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
上述物质中C是一种黑色磁性固体，F是极易溶于水且水溶液呈碱性的气体，H是红褐色沉淀，A、D、E均为单质，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A： 、E
（2）写出④中生成H的非氧化还原反应的离子方程式：
（3）在120℃、1大气压下将168gA和90gB放入1L，密封烧瓶中发生反应①，经过10min达到平衡，平衡后D的质量为4g（固体体积忽略不计），则用D表示10min内的平均反应速率为 ，该温度下此反应的平衡常数K= ，B的转化率是 。
3、选择题 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jdcct5vyfp2.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 | |||||||||||||||
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 | |||||||||||||||
| 平衡气体总浓度/10－3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 下列有关叙述正确的是 A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 B．因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行 C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3 D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小 4、选择题 实验证明：若用电解熔融KCl制钾，发现钾熔于熔融KCl中难分离，且电解过程中容易发生爆炸事故等。因而工业不用电解熔融KCl制钾，而用金属钠与KCl共熔置换制钾：
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