1、计算题  一定温度下，在密闭容器中，发生反应： 2NO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/b5yyqgcgjya.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO＋O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·Ｌ－1，  O2的浓度为0.12 mol·Ｌ－1，且各物质的浓度不再发生变化。
求：
（1）NO2的起始浓度?                                ；
（2）此时NO2的转化率?                              。

参考答案：⑴   0.3 mol/L &

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  现有如图所示的转化关系，图中各物质均为常见物质，转化中有部分物质已省略。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/e2lcgery1fu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
上述物质中C是一种黑色磁性固体，F是极易溶于水且水溶液呈碱性的气体，H是红褐色沉淀，A、D、E均为单质，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A：                   、E                   
（2）写出④中生成H的非氧化还原反应的离子方程式：                                     
（3）在120℃、1大气压下将168gA和90gB放入1L，密封烧瓶中发生反应①，经过10min达到平衡，平衡后D的质量为4g（固体体积忽略不计），则用D表示10min内的平均反应速率为        ，该温度下此反应的平衡常数K=         ，B的转化率是             。

参考答案：（1）Fe（1分）  N2（1分）
（2）F

本题解析：
试题分析：由题意知，A为Fe，B为H2O，C为Fe3O4，D为H2，E为N2，F为NH3，H为Fe（OH）3。
（2）C为Fe3O4与H+反应后在G中即含有Fe3+又含有Fe2+，故生成H的非氧化还原反应只能是Fe3+生成Fe（OH）3。
（3）反应写出①：3Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 + 4H2
开始        166g    90g
10min后            3mol              4g
转化                2mol            2mol
故V(H2)=\" 2mol/1L/10min\" = 0.2mol·L-1·min-1；
平衡常数K=c4(H2)/ c4(H2O) = （2/3）4；
B的转化率=2mol/5mol=40％。
考点：无机物的推断，化学反应速率、化学平衡常数、转化率的计算 

本题难度：一般

3、选择题  将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jdcct5vyfp2.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：