1、选择题  可逆反应mA(s)＋ nB(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ldaifxaesez.png\" style=\"vertical-align:middle;\">eC(g)＋fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wkvhduhxsxd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．达到平衡后，增加A的质量，化学平衡向不移动    
C．化学方程式中，n>e＋f
D．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

参考答案：BD

本题解析：
试题分析：A、催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的体积分数将不变，A错误；B、A为固体，加入A，化学反应速率以及平衡都不发生改变，B正确；C、由②可以看出增大压强，C的百分含量降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有n＜e+f，C错误；D、由图①可知，温度升高C的百分含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，D正确；答案选BD。
考点：考查化学平衡图象问题。

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应: A(s)+2B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/moqdlkqxxnq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是
①容器内气体的压强                ②混合气体的密度
③混合气体的平均相对分子质量       ④B的物质的量

A．只有④　
B．②③

C．②③④　
D．①④

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，就是条件下的最大限度，因此④可以说明。根据方程式可知，反应前后气体体积不变，所以压强始终是不变的。密度是混合气的质量和容器容积的比值，容积不变，但混合气的质量是变化的，②可以说明。混合气体的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，总的物质的量不变，质量变化，所以③也可以说明。答案选C。

本题难度：一般

3、计算题  I．（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/tpxf4yhdpno.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g），2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答：
① 反应后18O原子存在于哪些物质中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
② 2min末SO3的浓度________________________；
③ 用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。
II．某化学反应2A (g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2omfo0ddy1x.png\" style=\"vertical-align:middle;\">B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
3	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20 ? 根据上述数据，完成下列填空： (1) 实验1达到平衡的时间是__________min，c2_____1.0 min·L-1(填“＜”“＞”或“＝”)。 (2)实验3比实验1的反应速率_________(填“快”或“慢”)，原因是___________________________________________________________________________。 (3) 如果2A (g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2omfo0ddy1x.png\" style=\"vertical-align:middle;\">B(g)+D(g)是一个吸热反应，那么实验3与实验1相比，在相同体积时___________吸收的热量多，理由是___________________________________________。 参考答案：（12分）I．（1）①SO2、O2、SO3（2分） ???② 本题解析： 试题分析：I．（1）①首先，反应正向进行，生成的三氧化硫分子中含有18O；其次，可逆反应不仅能正向进行，也能逆向进行，三氧化硫分解产生的二氧化硫和氧气中也一定含有18O；因此，反应后中SO2、O2、SO3都含有18O；②依题意，可用三行数据法计算，即： 2SO2（g）+O2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2omfo0ddy1x.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g） 本题难度：困难 4、选择题  下列图示与对应的叙述一定正确的是（） 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/q1yzhtfbydp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> A．图1所示，反应X（g）+2Y（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bfncjfegdjw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">3Z（g），b的压强一定比a大 B．图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．图3表示反应CO＋2H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bfncjfegdjw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH,其中温度T1>T2,在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，平衡正向移动，氢气浓度增大 D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸，且溶液导电性c>b>a 参考答案：C 本题解析： 试题分析：A．由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以无论是增大压强还是使用催化剂，化学平衡都不移动，因此b的压强不一定比a大，错误；B． 图2表示CO与压强发生生成CO2的反应过程，由于反应物的能量比生成物高，所以该反应是放热反应，正确；C．由图像在温度是T1时首先达到平衡，由于升高温度化学反应速率加快，可知温度T1>T2, 在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，即增大了体系的压强，由于正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，总的来说氢气浓度是增大，正确；D．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，所以产生溶液中离子的浓度变化小，pH变化也小，所以I表示盐酸，II表示醋酸，溶液的pH越大，离子浓度就越小，溶液的导电能力就越弱，所以溶液导电性c<b<a,错误。 考点：考查图像法在化学反应速率、化学平衡、溶液稀释等中的应用的知识。 本题难度：困难 5、填空题  下列反应在210℃时达到平衡： ①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0K1=10 ②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0K2=5×103 ③PCl5（g）+CO（g）?COCl2（g）+PCl3（g）K3 （1）反应③的平衡常数K3=______． （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是______（填序号）． A．降低反应①、②体系中Cl2浓度 B．反应①、②选择不同的催化剂 C．反应①、反应②同时升高温度 D．降低反应①、反应②的体系压强 E．反应①降低温度，反应②维持210℃ 参考答案：（1）平衡常数等于生成物浓度的化学计量数幂之积除以反应物的浓 本题解析： 本题难度：一般

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