时间:2017-01-13 10:19:56
1、选择题 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O = Fe(OH)2+ Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是[???? ]
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e- = Fe(OH)2
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e- = Ni2O3+3H2O
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 有关电化学的下列说法不正确的是（ ）
A．电化学反应过程可以分为两类：产生电流的过程和借助电流而发生的过程
B．比能量是衡量电池优劣的主要标准
C．电化学中常把发生氧化反应的电极叫阴极，发生还原反应的电极叫阳极
D．电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程
参考答案：A、电化学反应过程根据能量转换方式分为两类：产生电流的过程和
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 (14分)据图回答下列问题：
Ⅰ、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是 ___________________
负极反应式为：______________________________。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应化学方程式为____________________________________。
Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为
Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技 术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为_______，
c口通入的物质为______。
②该电池负极的电极反应式为：_______
③工作一段时间后，当12．8 g甲醇完全反应生成CO2时，______________NA个电子转移。
参考答案：（14分）I（1）Mg逐渐溶解 Al
本题解析：
试题分析：I、（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则Mg与稀硫酸反应，所以Mg作负极，Al作正极，实验现象是Mg逐渐溶解、Al片上有气泡冒出、指针偏转；负极的反应式为Mg-2e-=Mg2+；
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则Al与氢氧化钠反应，所以Al作负极，总反应即是Al与NaOH的反应，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
II、Al与浓硝酸发生钝化，所以Cu与浓硝酸反应，则Cu作负极，正极是NO3-发生还原反应生成二氧化氮，电极反应式为NO3-+e-+H+=NO2↑+H2O;
III、①根据图中氢离子的移动方向判断右侧是正极，左侧是负极，负极通入甲醇，所以b口通入的物质是CH3OH，正极通入的是空气或氧气，所以c口通入的是空气或氧气；
②负极发生氧化反应，根据图中所给信息，甲醇发生氧化反应后生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
③12．8 g甲醇完全转化为二氧化碳时，转移电子的物质的量是12．8g/32g/mol×6=2．4mol。
考点：考查原电池反应原理，正负极的判断、电极反应式的书写，氧化还原反应的计算
本题难度：一般
4、填空题 正极材料为
的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
（1）橄榄石型
是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过
、
与
溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时，不将
和
溶液直接混合的原因是___________________。
②共沉淀反应的化学方程式为____________________________。
③高温成型前，常向
中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能______________________。
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有
及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。 
① 在上述溶解过程中，
被氧化成
，
在溶解过程中反应的化学方程式为__________________________________。
② 
在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为____________。（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余固体的成分为______________。（填化学式）。 
参考答案：（1）①本题解析：
本题难度：困难
5、填空题 (6分) A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是???????????。
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式?????????????????????????????
???????。
(3)将BA4，D2分别通入插在酸溶液中的两个电极形成燃料电池，则通BA4的一极的电极反应式为????????????????????????????。
(4)化学反应3A2(g)+C2(g)
2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量)，右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是??????????。温度为T℃时，将4amolA2和2a molC2放人1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50％，则平衡混合气中C2的体积分数为????????，平衡时压强为起始压强的????????倍。
参考答案：(1)1：10000? (2)Ba2+ + OH- + HC
本题解析：略
本题难度：一般