1、选择题  某同学为探究铜生锈的过程设计如图 所示装置，下列选项中正确的是?

[?????]
A．一段时间后C棒上有气泡冒出，附近的溶液变为红色
B．一段时间后溶液中会有蓝色沉淀产生
C．Cu棒为正极，发生反应：Cu-2e-=Cu2+
D．C棒为正极，发生反应：2H++2e-=H2↑

2、选择题  有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向AB;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为C2++2e-=C,B-2e-=B2+,则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为(　　)。
A.A＞B＞C＞D???????????? B.A＞B＞D＞C
C.D＞A＞B＞C???????????? D.D＞C＞A＞B

3、选择题  发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的是（　　）

A．C+CO2=2CO
B．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3?H2O+8H2O
C．CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2
D．CH4+2O2=CO2+2H2O

4、选择题  某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是? [???? ]
A.?锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B.?1mol?SOCl2发生电极反应转移的电子数为4mol
C.?电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2
D.?组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

5、填空题  原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
判断能否设计成原电池A．?????，B．?????。（填“能”或“不能”）
（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是???????????。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲???????乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式????????????????????????。
④当乙中产生1．12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0．1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为????????????????。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入????????????极(填a或b，下同)，电子从 ??????????极流出。

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