时间:2017-01-13 10:19:56
1、选择题 某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O
Fe(OH)2＋2Ni(OH)2
下列推断中正确的是( )?
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 ②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－ ③充电时，Ni(OH)2为阳极 ④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④
参考答案：D
本题解析：根据元素化合价变化，放电时Fe为负极，Ni2O3为正极，①错；充电时，阴极发生还原反应，②对；充电时，Ni(OH)2中Ni元素的化合价升高，因此Ni(OH)2为阳极，③对；因Fe、Ni2O3、Fe(OH)2、Ni(OH)2均可以与酸反应，因此该蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中。
本题难度：一般
2、选择题 现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：
①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性
②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，比较丙、丁活泼性
③用石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出金属判断乙、丁活泼性
④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换丙单质判断甲、丙的活泼性
上述实验能达到目的的是?????????????????????????????????????????????（???）
A．①④
B．②③
C．③
D．④
参考答案：C。
本题解析：不能通过金属在氢氧化钠溶液失电子判断其活泼性相对较弱，如镁，铝、铁，铝；①错；金属活泼性与失电子数目无关，即等物质的量金属和稀硫酸反应产生氢气多少与金属活泼性无关，②错；用惰性材料作电极，电解同浓度的乙、丁硫酸盐溶液，在阴极先析出的金属较不活泼，③正确；活泼金属如钠、钾的单质均能与相应的钠盐、 钾盐的水溶液反应且产生均是氢气与一种新盐，④错。
本题难度：一般
3、选择题 如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）
A．铜离子在铜片表面被还原
B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜是阳极，铜片上有气泡产生
参考答案：A．该原电池中，铜是正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝
C．用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
D．用装置④可进行铁片镀锌
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、原电池中阳离子移向正极，在装置①中，金属锌是负极，金属铜是正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，错误；B、图②装置有外接电源，所以是电解池，碳电极为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气和碘化钾发生置换反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，一段时间后，湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝，正确；C、电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜，阴极时精铜，错误；D．用装置④电解质溶液中存在Fe2+，阴极上Fe2+先得电子析出，错误。
考点：考查原电池，电解池原理及应用。
本题难度：一般
5、选择题 钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是
A．2H++2e-==H2
B．2H2O+O2+4e-="=" 4OH-
C．Fe-2e-==Fe2+
D．4OH-+4e-==2H2O+O2
参考答案：C
本题解析：
试题分析：钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极失电子变成离子进入溶液，即Fe－2e－=Fe2＋，选C。
考点：考查钢铁的吸氧腐蚀。
本题难度：一般