1、选择题 下列有关化学研究的正确说法是( ? )
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从H2S、HCl的酸性：H2S＜HCl，可以推出非金属性：S＜Cl
2、选择题 已知热化学方程式：
①?C2H2(g)?+?5/2O2(g)?==?2CO2(g)＋H2O(l)??ΔH1＝-1301.0?kJ·mol-1
②?C(s)+?O2(g)?==?CO2(g)??△H2＝-393.5?kJ·mol-1
③?H2(g)+?1/2O2(g)?==?H2O(1)???△H3?=?-285.8?kJ·mol-1
则反应④?2C(s)+?H2(g)?==?C2H2(g)的△H为 [???? ]
A.?+228.2?kJ·mol-1?????????????
B.?-228.2?kJ·mol-1????
C.?+1301.0?kJ·mol-1????????????
D.?+621.7?kJ·mol-1
3、填空题 由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4
镁/800℃/Ar
Ti已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1，则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=______kJ/mol．
4、选择题 在常温常压下，已知：
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H1
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H2
2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H3
则△H3与△H1和AH2间的关系正确的是 [???? ]
A．△H3=1/2(△H1+△H2)
B．△H3=△H2 -△H1
C．△H3 =2(△H2+△Hl)
D．△H3=1/2(△H2-△H1)
5、简答题 联合国气候变化大会于2009年12月7～18目在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是______（填字母序号）．
A．电解水制氢：2H2O
?电解?
.
?
2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O?高温?
.
?
2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O?太阳光?
.
催化剂
2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O高温
?CO+3H2????
（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
己知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7KJ?mol-1???①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5KJ???②
?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2KJ?mol-1????③
则反应2CO2（g）+6H2（g）→2CH3OH（g）+2H2O（g）的△H=______．
（3）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2→CH3OH→HCOOH，用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因______，写出该反应的平衡常数（Kh）表达式：Kh=______，升高温度，Kh______（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下，将0.2mol?L-1HCOOH和0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HC00H的电离程度______HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
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