时间:2017-01-12 18:54:10
1、填空题 已知 0.4 mol 液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。
(1)写出肼和H2O2反应的热化学方程式: 。
(2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44" kJ/mol,则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是 。
(3)上述反应应用于火箭推进器,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是 。
(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼,写出反应的离子方程式: ,该反应的还原产物是 。
参考答案：(1)N2H4(l)+2H2O2(l)本题解析：(1)首先根据题意确定反应物和生成物,然后写出化学方程式:N2H4+2H2O2
N2↑+4H2O。0.4 mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量,则1 mol液态肼和足量H2O2反应时放出热量为:2.5×256.64 kJ="641.6" kJ,由此可确定上述反应的热化学方程式的ΔH。
(2)16 g液态肼的物质的量为0.5 mol,则与足量双氧水反应生成0.5 mol N2和2 mol H2O(l)时放出热量为:0.5 mol×641.6 kJ/mol+2 mol×44 kJ/mol="408.8" kJ。
(3)反应生成的物质是N2和H2O,对环境无污染。
(4)氨气中氮元素的化合价为-3价,肼分子中氮元素的化合价为-2价,则氨气是还原剂,次氯酸钠是氧化剂,还原产物是NaCl,然后根据电子转移守恒以及电荷守恒即可写出离子方程式。
本题难度：一般
2、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．铜片加入浓硝酸中：3Cu＋4H＋＋NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋2H2O
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
参考答案：A
本题解析：
试题分析：B.铜片加入浓硝酸中：产物是NO2，即Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；C.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：OH－也与HCO3-反应；D.AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋。
考点：离子方程式的正误判断。
本题难度：一般
3、填空题 （12分）写出下列反应的离子方程式
（1）向澄清石灰水中加硝酸 ；
（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 ；
（3）硫酸铜溶液中加入铁粉 ；
（4）向NaHCO3溶液中滴加几滴稀盐酸 ；
（5）硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合 ；
（6）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） 。
参考答案：(1)OH-＋2H＋= H2O (2
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 （11分）果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后，用下图所示装置测定某果汁样品中SO2残留量。
实验步骤：
（
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
5、填空题 (12分)根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方程式。
（1）已知A为单质，则A为 (填化学式，下同)，E为 。
（2）D→E的化学方程式为___________________________________。
（3）取少量C溶于水，加入酸化的硝酸银溶液，有白 色沉淀生成，则A→C的化学方程式为_____________________________。
（4）某学习小组设计如下装置进行相关实验：
①打开活塞b，向溶液B中逐滴加入少量溴水，关闭活塞b；
②打开活塞a，向容器中滴入足量的亚硫酸。
按要求回答下列问题：
①滴入溴水时，溶液的颜色变为棕黄色，该反应的离子方程式为________。
②滴入亚硫酸时，溶液由棕黄色变为浅绿色，该反应的离子方程式为______。
③由此可知，B中的阳离子、Br－、H2SO3还原性由强到弱的顺序是___________(B中的阳离子用离子符号表示)。
参考答案：（1）Fe，Fe(OH)3 （2）4Fe(OH)
本题解析：
试题分析：E是红褐色固体，则E是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以D是氢氧化亚铁，B与碱能反应生成氢氧化亚铁，则B是亚铁盐，C是铁盐，，A为单质，则A是铁。
（1）A为Fe，E为Fe(OH)3。
（2）氢氧化亚铁生成氢氧化铁的化学方程式为4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（3）取少量铁盐溶于水，加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明该物质为氯化铁，则铁生成氯化铁的化学方程式为2Fe+3Cl2
2FeCl3；
（4）溶液B是亚铁盐，①滴入溴水时，溶液的颜色变为棕黄色，铁离子棕黄色，说明溴水与亚铁离子反应，离子方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－。②滴入亚硫酸时，溶液由棕黄色变为浅绿色，说明亚硫酸能将Fe3＋还原成Fe2＋，该反应的离子方程式为2Fe3++ H2SO3= 2Fe2++SO42－+2H+。③根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由此可知，Fe2＋、Br－、H2SO3还原性由强到弱的顺序是H2SO3＞Fe2+＞Br－.
考点：考查铁及其化合物的化学性质，氧化还原反应等知识。
本题难度：困难