1、填空题  （12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：                             。
（2）试剂X是        。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是            。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是                      。

（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式                          ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由               。

参考答案：（1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑

本题解析：
试题分析：（1）合金废料含有铝、铁和铜，只有铝与碱反应：2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2）固体B中含铁和铜，制取绿矾所以用稀硫酸或H2SO4；步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为固体与液体分离所以需进行的实验操作是过滤。
（3） 用浓盐酸制取CO2中会含有挥发出的HCl与Al(OH)3发生反应而出现沉淀消失的现象。应在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去HCl气体。
（4）三种合成途径：
①反应为：3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
②反应为：Cu+O2+H2SO4=CuSO4+H2O
③反应为：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
所以途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小
考点：了解常铁铝铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
点评：物质制备流程试题，首先弄清楚流程过程中原料到产品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化工工艺如本题中原料为铝、铁和铜的合金，产品为氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。然后再结合问题得出答案，解题过程注意题目提示信息如：“过量”、物质状态等。

本题难度：困难

2、选择题  下列反应对应的离子方程式中正确的是                               （   ）
A．铜与浓硝酸混合：Cu+4HNO3（浓）====Cu2++2+2NO2↑+2H2O
B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性： +Ba2++2OH-====BaSO4↓+ +2H2O
D．氢氧化铜溶于氢溴酸：Cu（OH）2+2H+====Cu2++2H2O

参考答案：D

本题解析：A错，浓硝酸应拆成H+、NO3—离子；B错，用惰性电极电解MgCl2溶液正确的方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓；C错，正确离子方程式为：H++SO42—+Ba2+=BaSO4↓+H2O；D正确，氢氧化铜为难溶于水的碱；

本题难度：一般

3、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH－="=" H2O
B．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝CO32－+ H2O
D．金属钠跟水反应： Na+2H2O ==Na++2OH－+H2↑

参考答案：AC

本题解析：
试题分析：A．澄清的石灰水和盐酸都是可溶性强电解质，强酸强碱中和反应，A正确；B．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐：Fe + 2H+ ＝Fe 2+ +H 2↑，B错误；C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，生成Na2CO3和水，C正确；D．电荷不守恒，应该为： 2Na+2H2O ==2Na++2OH－+H2↑，D错误；答案选AC。
考点：考查离子方程式的正误判断。

本题难度：一般

4、填空题  （16分）粉煤灰，是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物为：SiO2、Al2O3，还含有FeO、Fe2O3等。现将提取粉煤灰中Al、Si等元素，某科研小组的同学设计了如下工艺流程：

请回答下列问题：
（1）操作i所需要的玻璃仪器有：                 (填序号)。
a．铁架台    b．烧杯    c．冷凝管    d．玻璃棒    e．集气瓶    f．分液漏斗   g．漏斗
（2）写出粉煤灰与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                         。
（3）写出向固体A中加入过量稀H2SO4和过量H2O2时发生的离子反应方程式                    。
（4）写出生成固体H的离子方程式                                                         。
（5）该科研小组的同学准备用0.1 mol·L－1KSCN溶液和0.5000mol·L－1KI溶液滴定溶液B，以测定粉煤灰中Fe元素的含量：
①为减小实验误差，由固体A制备溶液B过程中煮沸的目的是                              
(请用化学方程式表示)。
②判断滴定终点的现象为                                                              。
③将溶液B配制成250mL溶液后，取出25.00mL装入锥形瓶中，再滴入1~2滴KSCN溶液进行滴定，滴定过程中使用KI溶液的量如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KI溶液体积/mL	30.00	32.20	30.02	29.98 则该粉煤灰中Fe元素的质量分数为                   (保留三位有效数字)。 ④若滴定操作太慢，则滴定结果          (填“偏小”、“偏大”或“无影响”)；原因是                                                                                                                       (请用离子方程式及简单的文字描述)。 参考答案：（1）b、d、g（选对2个得1分，全对得2分）。 （2 本题解析：（1）操作i是过滤，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。 （2）粉煤灰中SiO2与Al2O3分别与过量NaOH溶液反应的离子方程式：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O；Al2O3 ＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。 （3）写出向固体A中加入过量稀H2SO4和过量H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，发生反应的离子方程式为：H2O2＋2H＋＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2H2O。 （4）固体H的主要成分Al2O3是溶液F中的Al3+与NH3反应生成的，其离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋。 （5）①加热煮沸的目的是让过量的H2O2完全分解，以防止干扰后面的滴定实验，化学方程式为：2H2O2＝2H2O＋O2↑。 ②以KSCN为指示剂，用标准KI溶液滴定未知的Fe3＋，滴定终点的实验现象为：溶液的血红色刚好退去，且半分钟内颜色无变化。 ③由表可知，第二次滴定数据是错误的，不能用来算平均体积，故舍去。滴定消耗KI溶液的平均体积为30.00mL，根据： I－               ~              Fe3＋ 1mol                             56g ×0.5000×30.00×10－3mol                m(Fe3＋) m(Fe3＋)＝＝8.40g 所以w(Fe)＝＝16.8%。 ④滴定过慢，KI溶液被空气氧化，消耗KI溶液的体积增大，故滴定结果偏大；发生反应的离子方程式为：4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O。 【猜题理由】本题来源于真实的化工工艺，废物中资源的回收、综合利用。该试题起点高、结构新颖，工 业背景的题材多、提问灵活，该类题符合考纲“能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，考 查学生知识迁移的能力”。 将元素化合物知识放置在真实的化学工业环境中，从而达到考查同学们的综 合分析问题的能力以及将新信息和已有信息整合，重组为新信息块的能力。是新课改区高考题的一大“亮 点”。已成为课改省份必考题型之一。 【声明】本文属本人原创作品，本文著作权授予“北京凤凰学易科技有限公司”独家所有，本人拥有署名权。 本题难度：困难 5、填空题  I、（10分）现有下列电解质溶液：① Na 2CO3   ② NaHCO3   ③苯酚钠(不与碱反应)   ④CH3COONH4   ⑤NH4HCO3 （1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：          （2）已知：酸性H2CO3 > 苯酚> HCO3-。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)：             （3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式                                        （4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH     7(填＞、＝或＜)， 理由是：                                              II、（4分）室温时，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀盐酸，试分析： (1)当b＝a时，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，此时溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)． (2)当溶液呈中性时，a________(填“＞”“＜”或“＝”)b，此时溶液中c(NH)________c(Cl－)(同上)． 参考答案：（14分）Ⅰ（10分）答案：（1）②④⑤ （2分）（漏选给1 本题解析： 试题分析：Ⅰ（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是②④⑤。 （2）酸越弱，相应的钠盐越容易水解，则根据酸性强弱顺序可知，常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为①＞③＞②。 （3）碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式是2OH－＋HCO3－＋NH4＋CO32－＋2H2O＋NH3↑。 （4）常温下CH3COONH4溶液呈中性，这说明醋酸的酸性与NH3.H2O的碱性强弱相当，而碳酸酸性比醋酸弱，即碳酸的酸性比NH3.H2O的碱性弱，故NH4HCO3溶液显碱性。 II、（1）a＝b，说明二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解，溶液显酸性。根据电荷守恒可知c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，所以c(NH)＜c(Cl－)。 (2)当溶液呈中性时，说明氨水过量，因此a＞b。根据电荷守恒可知c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，所以c(NH)＝c(Cl－)。 考点：考查离子方程式的书写、溶液酸碱性的判断以及溶液中离子浓度大小比较 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和学习方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。该题的关键是利用好溶液中的几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。 本题难度：一般

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员事业编教师考试资料40G