时间:2017-01-12 18:54:10
1、填空题 某溶液中含有Ba2+、Cu2+和Ag+，现用氢氧化钠、盐酸和硫酸钠溶液将三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图所示：（其中“溶液2”为无色溶液）
回答下列问题：
（1）沉淀1的化学式： 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
溶液1 + B： 。
溶液2 +
C： 。
参考答案：（1）AgCl（2分）
（2）Cu2+ + 2OH-
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 (20分)某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：
已知：Si+2NaOH+H2O=Na2 Si O3+2H2↑，H2Si O3是不溶于水的弱酸。
（1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________
（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：_____________________________________
（3）步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是 ,反应的化学方程式是 ，
（5）该样品中铝的质量分数是：_______________________________（用a、b表示）。
（6）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是___________
A．第①步中加入NaOH溶液不足
B．第②步中加入盐酸不足时
C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤
D．第④步对沉淀灼烧不充分
参考答案：20．（1）Mg、Cu、Fe
本题解析：
试题分析：（1）铁、铝、镁、铜、硅与氢氧化钠反应的只有铝、硅，生成偏铝酸钠、硅酸钠，氢氧化钠有剩余，则固体A的成分是Mg、Cu、Fe ，溶液M中的阴离子有： OH－、AlO2－、SiO32－，
（2）铝盐在过量氨水中形成沉淀，生成沉淀的离子方程式为：Al3＋+ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4＋
（3）步骤④为灼烧装置，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及坩埚、泥三角、坩埚钳；
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能被空气中的氧气氧化，观察到的现象是白色絮状沉淀迅速转化成灰绿色沉淀最后转化成红褐色沉淀；反应的化学方程式是FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4 Fe(OH)2+O2+2 H2O = 4 Fe(OH)3
（5）整个流程根据铝原子守恒得关系式为2Al—Al2O3，该样品中铝的质量分数为
{[(b/102)×2×27]÷a}×100%=
（6）下列因操作不当，A．第①步中加入NaOH溶液不足，导致铝元素不能完全反应，会使测定结果偏小，B．第②步中加入盐酸不足时，会使铝元素损失，测定结果偏小，C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤，导致氢氧化铝质量增大，测定结果偏高，D．第④步对沉淀灼烧不充分，还有一部分氢元素存在，导致结果偏高，选CD。
考点：考查混合物中物质含量的测定。
本题难度：一般
3、实验题 （12分）利用硫酸厂烧渣（含铁的氧化物和少量FeS及SiO2）制碱式硫酸铁的流程如下：
（1）SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（2）滤渣的主要成分为 （填化学式）。
（3）反应1中加双氧水的目的是 。
（4）碱式硫酸铁的化学式为Fex(OH)y(SO4)z·nH2O，为确定其组成进行如下实验：
①称取1.6920 g 样品溶于足量的稀盐酸中；
②加足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为2.3300 g；
③向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.6400 g。
根据以上实验数据计算碱式硫酸铁样品中的n(OH－): n(SO42－)（写出计算过程）
参考答案：（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O；（2）SiO2；
本题解析：
试题分析：（1）当NaOH过量时，与酸性氧化物发生反应，产生正盐和水，SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；（2）硫酸厂烧渣含铁的氧化物和少量FeS及SiO2，当焙烧时，会发生反应产生Fe2O3、SO2，向其中加入稀硫酸，发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，原烧渣中的SiO2不能反应，也不能溶解，过滤除去，因此滤渣的主要成分为SiO2；在烧渣焙烧的过程中可能有部分FeS为完全煅烧，在酸溶时变为Fe2+留在溶液中，加入H2O2可以将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，得到的滤液中只含有阳离子Fe3+；（4）在1.6920 g 样品中含有的SO42-的物质的量是：n(SO42-)=2.3300 g÷233g/mol=0.01mol，向向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.6400 g。该固体为Fe2O3，n(Fe2O3)=0.6400 g÷160g/mol=0.004mol，则n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=0.008mol，由于任何化合物阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等。3 n(Fe3+)=n(OH-)+2 n(SO42-)，所以n(OH-)="3" n(Fe3+)-2 n(SO42-)=3×0.008mol-2×0.01mol=0.004mol。则该碱式硫酸铁样品中的n(OH－): n(SO42－)= 0.004mol：0.01mol=2：5。
考点：考查物质制备流程的知识。主要包括离子方程式的书写、物质的成分的确定、物质的作用、化合物中微粒的个数比的确定。
本题难度：困难
4、选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钠与氯化铜溶液：2OH－＋Cu2+===Cu(OH)2↓
B．石灰石与盐酸：CO32－＋2H+===CO2↑＋H2O
C．氯气与碘化钾溶液：Cl2＋2 I－ ＝ 2 I ＋ 2 Cl－
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O
参考答案：AD
本题解析：
试题分析：A、强碱与可溶性盐反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式书写正确；B、石灰石难溶，离子方程式为：CaCO3＋2H+===Ca2+＋CO2↑＋H2O，B错误；C、碘单质的分子式为I2：Cl2＋2 I－ ＝ I2＋ 2 Cl－，C错误；D、氢氧化铝溶于强碱生成偏铝酸盐和水，离子方程式书写正确；答案选AD。
考点：考查离子方程式正误判断。
本题难度：一般
5、填空题 （12分）饮用水中含有一定浓度的NO3一将对人类健康产生危害，NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：
请回答下列问题：
（1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为 。
（2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是 、 ，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成 的利用率降低。
（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3－的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为 _。
（4）饮用水中的NO3－主要来自于NH4+。已知在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3－。两步反应的能量变化示意图如下：
试写出1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是 。
参考答案：（1）10Al + 6NO3－ + 18H2O==10Al(
本题解析：
试题分析：（1）根据题意，在含有NO3-的碱性溶液中加入铝粉，会发生氧化还原反应，结合电子守恒、原子守恒及电荷守恒，可得反应的离子方程式为10Al + 6NO3－ + 18H2O==10Al(OH)3 + 3N2↑+ 6OH－；（2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是引入的Ca2+对人体无害，而且熟石灰的来源丰富、价格便宜；在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al发生反应产生氢气，导致Al的利用率降低。（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3－的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，说明氧化产物是水，还原产物是N2，则催化还原法的离子方程式为5H2 + 2NO3
N2 + 4H2O + 2OH－；（4）根据图示可知1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3－(aq)放出热量是346 kJ，所以该反应的热化学方程式是NH4+ (aq) + 2O2(g)==2H+(aq) + NO3－ (aq) + H2O(l) △H＝－346 kJ/mol。
考点：考查含NO3-的污水的处理方法的离子方程式的书写、化学试剂的选择、热化学方程式的书写的知识。
本题难度：困难