时间:2025-06-26 04:09:09
1、选择题 用蒸馏水稀释0．1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是
[? ]
A．溶液中的c(CH3COO-)
B．溶液中的c(H+)
C．溶液中的c(CH3COOH)
D．溶液中的c(OH-)
2、填空题 下列说法是否正确？为什么？
（1）NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。
（2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解。
3、选择题 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 
[? ]
A．a点表示的溶液中c (CH3COO-)＝10-3 mol·L-1
B．b点表示的溶液中c (CH3COO-)＞ c (Na+)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中
均等于K
4、填空题 （4分）判断下列说法是否正确（正确的在括号内打“√”错误的打“×”）
①中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠少于醋酸；（ ）
②将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的
；（ ）
③如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍；（ ）
④物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO3-4量相同。（ ）
5、选择题 已知在含氧酸中只有H原子与O原子相连时，才能在水溶液中电离出H+。次磷酸与足量的氢氧化钠溶液 反应的产物为NaH2PO2，又知浓度均为0.1mol/L的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力弱。据此判断下列说法中正确的是
[? ]
A．次磷酸是二元弱酸，在水中的电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-
B．次磷酸的结构中，只有一个H原子与O原子直接相连
C．次磷酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-
D．0. 1mol/L次磷酸可与等体积的0.2mol/L氢氧化钠溶液完全中和