时间:2025-06-26 04:08:10
1、选择题 下列溶液一定显酸性的是
A．含H+的溶液
B．c（OH-）＜c（H+）的溶液
C．pH<7的溶液
D．能与金属Al反应放出H2的溶液
参考答案：B
本题解析：A．在任何物质的稀溶液中都含H+的溶液，所以，含有H+的溶液不一定显酸性。错误。B．在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡：H2O
H++OH－，当c（OH-）= c（H+）时溶液显中性；当c（OH-）＜c（H+）时，溶液显酸性。当c（OH-）＞ c（H+）时溶液显碱性。正确。C．在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH－。在室温下在纯水中，c（OH-）·c（H+）=10-14.c（OH-）=c（H+）=10-7mol/L， pH=7;水的电离是个吸热过程，若升高温度促进水的电离，水的pH<7。所以pH<7的溶液不一定是酸性溶液。错误。D．Al既能与酸反应放出氢气，也能与碱反应放出氢气。反应的方程式为： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。所以能与金属Al反应放出H2的溶液不一定是酸性溶液。错误。
考点：考查溶液的酸碱性与pH的关系的知识。
本题难度：一般
2、选择题 25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H+＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 常温下c(H+)最小的是（ ）
A．pH=0的溶液
B．0.04 mol·L－1 H2SO4
C．0.5 mol·L－1 HCl
D．0.05 mol·L－1的HNO3
参考答案：D
本题解析：选项A～D中氢离子浓度分别是（mol/L）1、0.08、0.5、0.05，所以答案选D。
本题难度：一般
4、填空题 （1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。
①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式： 。
②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论。凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。
按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是 。
A、H2O B、NH4+ C、OH- D、HCO3- E、CH3COO- F、Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸。
酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H++OH－→H2O。
试指出下列两个反应中的酸或碱：
(Ⅰ)H3BO3 +H2O 
H++B(OH)4-，该反应中的碱是 （填H3BO3或H2O）；
(Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑，该反应中的酸是 （填NaH 或H2O）。
（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1。按要求填写
① B的电子排布式是： ，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是 。
②D元素单质的晶体类型是 ，C单质的制备方法是： 。
③E和F形成的化合物空间构型为 ，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是 。
参考答案：（1）（4分）①2NH3 = NH4+ + NH2- ② A D ③（Ⅰ）H2O （Ⅱ）H2O
（2）（6分）① 1s22s22p63s23p5 离子晶体 ②原子晶体 电解法
③三角锥型 E和F形成的化合物分子间能形成氢键
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是
[? ]
A．图中四点Kw间的关系：A=D<C<B
B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NaAc 固体
C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸
D．若处在B点所在的温度，将pH = 2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般