时间:2025-06-26 04:08:10
1、选择题 某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4
B．该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
C．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7
D．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7
参考答案：B
本题解析：A错，醋酸为弱酸，不是强酸；B正确；C错，该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＞4.7；D错，
本题难度：困难
2、选择题 向纯水中加入少量KHSO4，当温度不变时，下列对该溶液的叙述正确的是
A.抑制了水的电离
B.c(H+)降低
C.c(H+)·c(OH-)的乘积增大
D.c(OH-)增大
参考答案：A
本题解析：
本题难度：困难
3、简答题 写出下列物质的电离方程式：
H2SO4______Ca（OH）2______
K3PO4______Fe2（SO4）3______．
参考答案：硫酸是强酸，能完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，
氢氧化钙是强碱，能完全电离，电离方程式为：Ca（OH）2=Ca2++2OH-，
K3PO4是溶于水的钾盐，能完全电离，电离方程式为：K3PO4=3K++PO43-，
Fe2（SO4）3是溶于水的盐，能完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
故答案为：H2SO4=2H++SO42-；Ca（OH）2=Ca2++2OH-；K3PO4=3K++PO43-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 25℃时，水中存在电离平衡：H2O?
?H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（ ）
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH-）增大
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 25 ℃时，把1 mL0.1 mol/LH2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+接近于
A.1×10-4mol/L
B.2×10-10mol/L
C.5×10-11mol/L
D.1×10-10mol/L
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般