时间:2025-06-26 04:08:10
1、填空题 (1)写出硫酸氢钠(NaHSO4)在水溶液中的电离方程式：________________________。
(2)判断NaHSO4是不是酸，__________________；判断Cu2(OH)2CO3是不是碱，______________________________。
参考答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-
(2)NaHSO4不是酸，属于盐类；Cu2(OH)2CO3不是碱，属于盐类
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是
A．KHSO4溶液
B．KHCO3溶液
C．KHS溶液
D．KI溶液
参考答案：D
本题解析：KHSO4溶液电离出大量氢离子，抑制水的电离，故A错误；KHCO3溶液中，HCO3-水解能促进水电离，故B错误；KHS溶液，HS—水解程度大于电离，能促进水电离，故C错误；KI溶液为强酸强碱盐，故D正确。
考点：本题考查水的电离。
本题难度：简单
3、填空题 往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如右图。试回答：
(1)起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为
(2)起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为
(3)B点时溶液的pH是 。
参考答案：（1）0.05mol/L （2）0.2mol/L （3）1
本题解析：（1）根据图像可知，当加入20ml氢氧化钡时，沉淀达到最大值，所以硫酸的物质的量是0.02L×0.05mol/L＝0.001mol，则硫酸的浓度是0.001mol÷0.02L＝0.05mol/L。
（2）当Ph=7是，酸碱恰好中和，则盐酸的物质的量是2×0.04L×0.05mol/L＝0.004mol，则盐酸的浓度是0.004mol÷0.02L＝0.2mol/L。
（3）B点相当于是硫酸被中和，则溶液中氢离子的浓度是
，所以pH＝1。
考点：考查酸碱中和的有关判断以及pH的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确图像的变化趋势特点，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
4、选择题 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
[? ]
A．H
?
B．26M3+
C．
?D．
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 向pH=6的蒸馏水中加入一定量的稀H2SO4，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列关于该溶液的叙述错误的是
[? ]
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L
C．c（H+）=c（OH-）+2 c（SO42-）
D．该温度下，向该溶液中加入等体积的pH=12的NaOH溶液，反应后溶液呈中性
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般