时间:2025-06-26 04:05:48
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A．标准状况下，0．1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA
B．物质的量浓度为0．1mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为0．2NA
C．标准状况下，2．24L甲醇中含有C—H键的数目为0．3NA
D．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1．5NA
2、选择题 下列溶液中Cl-浓度最大的是
[? ]
A．0．4 mol·L-1 AlCl3
B．0．8 mol·L-1 NaCl
C．0．5 mol·L-1 MgCl2
D．1．5 mol·L-1 KClO3
3、实验题 某化学实验室需要0．2mol/L NaOH溶液500 mL和0．5 mol/L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是?(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是??(填仪器名称)。
（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的___________（填写序号）。
①温度?②浓度?③容量?④压强?⑤酸式或碱式?⑥刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）?。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀?
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g/cm3的浓硫酸的体积为：??mL(计算结果保留一位小数)。
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_________________。
（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0．5mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）?。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
4、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是? ( )
A．在18 g18O2中含有2NA个氧原子
B．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子
C．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g
5、选择题 常温常压下NO2气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g。反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
| ? | 一氧化氮 | 硝酸 | 转移的电子 |
| A． | 1mol | ? | 2NA |
| B． | 11.2L | 1mol | ? |
| C． | ? | 63g | 2mol |
| D． | ? | 1mol | ? NA |