1、选择题 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（?）
A．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
B．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA
C．1L 1 mol· ">
时间:2025-06-26 04:05:48
1、选择题 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（?）
A．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
B．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA
C．1L 1 mol·L－1的醋酸溶液中离子总数为2NA
D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NA
参考答案：D
本题解析：A、随着反应进行，硫酸的浓度逐渐减小，变为稀硫酸后，反应改变，先后发生：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,转移电子数大于0.2NA，错误；B、0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为：0.1×（12+10）NA=\"2.2\" NA，错误；C、醋酸为弱酸，所以1L 1 mol·L－1的醋酸溶液中离子总数小于2NA，错误；D、每个Si原子形成4个硅氧键，所以4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为：4.5g÷60g/mol×4 NAmol-1=\"0.3\" NA，正确。
本题难度：一般
2、实验题 用18 mol/L的硫酸溶液配制500 mL1 mol/L的硫酸溶液，有下列操作步骤：
(1)将溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒转入容量瓶中；
(2)将量得的浓硫酸倒入烧杯中，加水溶解，然后用蒸馏水洗涤量筒2～3次，倒入烧杯中；
(3)盖上瓶塞，轻轻摇匀即配制完毕；
(4)洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转入容量瓶中，加水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
(5)用量筒量取27. 78 mL的浓硫酸。
先将以上步骤按实际操作的先后顺序排列，_________指出操作中所有的错误和不妥之处____________。
参考答案：(5)(2)(1)(4)(3)；
操作中的错误可按操作顺序的先后逐步检查：
量筒是粗量器具,只能量准到小数点后一位，量取27. 78 mL是不可能的；
溶解浓硫酸一定要将硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中且边加边用玻璃棒搅拌，将水加入浓硫酸中是错误的；
量筒不用洗涤，洗涤量筒是错误的；
浓硫酸的溶解要放出大量热，不能立即转入容量瓶中，一定要冷却到室温；
洗涤2～3次烧杯和玻璃棒的洗涤液转入容量瓶后，要轻轻摇匀容量瓶一次，再注入蒸馏水定容反复摇匀。
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．64g SO2含有氧原子数为NA
B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA
D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
参考答案：D
本题解析：A、64g SO2含有氧原子数为2NA，错误；B、溶液的体积不确定，因此不能确定其物质的量，错误；C、标况下，水是液体，错误；D、正确。
考点：考查物质的量。
本题难度：一般
4、选择题 将两个石墨电极插入500ml食盐水中进行电解，通电到一定时间后，某一电极收集到标准状况下224ml气体（设电解时溶液体积无变化）。此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度约为 （?）
A．0.2mol/L
B．0.1mol/L
C．0.04mol/L
D．0.02mol/L
参考答案：C
本题解析：用惰性电极电解食盐水阳极反应为Cl--2e-=Cl2↑、阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，由电子转移相等得Cl2～H2～2OH-，所以生成OH-物质的量为0.02mol。
点评：本题需增加一个条件：不考虑氯气溶于水及与氢氧化钠溶液反应。将阴极反应式与阳极反应式相加得电解饱和食盐水总反应方程式。
本题难度：一般
5、选择题 1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是
A．（x/28）mol-1
B．（x/14）mol-1
C．14x mol-1
D．28x mol-1
参考答案：C
本题解析：首先计算N2的物质的量为1/28 mol，N原子的物质的量为1/14mol，而阿伏伽德罗常数的定义为1mol物质所含微粒个数，所以阿伏伽德罗常数=\"14x\" mol-1。
点评：本题考查概念，需要学生能熟练掌握阿伏伽德罗常数的概念及计算方法。
本题难度：一般