时间:2025-06-26 04:00:51
1、选择题 坦克的制造材料主要是各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是
A．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性
B．常温下，单质铁与浓硫酸不反应
C．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26
D．比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快
2、填空题 磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4溶液）制备磁材氧化铁的步骤如下：
①向下脚料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和铁皮；
②向①中所得溶液中加絮凝剂和水，经过滤除去吸附了杂质的絮凝剂；
③将②所得的滤液浓缩结晶得到晶体A；
④将晶体A溶于水，并加入NH4HCO3，产生CO2气体同时得到FeCO3沉淀和无色溶液C；
⑤将FeCO3沉淀洗涤、烘干并煅烧。（煅烧中的变化为：FeCO3="FeO+CO2↑;?" 4FeO+O2="2" Fe2O3）
据上述信息回答下列问题：
（1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃仪器除
??mL量筒、玻璃棒、烧杯、500mI。容量瓶外，还需要?。
（2）步骤①中2 mo1·L-1H2SO4和铁皮的作用分别为?。
（3）晶体A的化学式为?，检验溶液C中溶质阳离子的方法是?。
（4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常温下KSP（CaSO4）=9x10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
①a点对应的KSP?c点对应的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；
②若由b点变到a点下列措施可行的是??。
A．加入适量CaCl2
B．加入适量BaCl2．
C．加人适量Na2SO4
D．蒸发
3、计算题 （10分）使250 mL密度为1.1 g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算：
（1）此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
（2）生成H2的体积（标准状况）。
（3）将生成的硫酸亚铁配制成400? mL溶液，此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少？
4、实验题 孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实
验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：
（1）研磨孔雀石的目的是?。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则固体a是??(填化学式)。
（2）试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，则试剂B宜选用??（填序号）：
A．酸性KMnO4溶液? B．双氧水? C．浓硝酸? D．氯水
相应的离子方程式为：?。
（3）试剂C用于调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。则试剂C宜选用?（填序号）：
A．稀硫酸? B．NaOH溶液? C．氨水? D．CuO
固体C的化学式为?。
（4）1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜，则该反应的化学方程式为?。
（5）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol／L，必需将溶液调节至pH=?。
5、填空题 铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。
（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4
①制备原理用离子方程式表示为?。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是?。
A．使用浓硫酸与铁屑反应?
B．使用磨细的铁粉反应
C．控制温度在50～70℃?
D．控制温度在80～100℃
②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O?
若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是?。
A．控制稀硫酸的浓度不能太高?
B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
C．反应中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1?
D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌
③反应结束后，将溶液进行?、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。
（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3
其反应及操作流程如下：
①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至?范围内，使杂质沉淀过滤除去。
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 | 4.7 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 | 6.7 |