时间:2025-06-26 03:57:34
1、填空题 硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红 等产品的流程如下图所示
已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示
回答下列问题：
(1)硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是________ （填字母）。
A．铝 B．镁 C．碳 D．氢气
(2)反应I的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________。
(3)写出反应Ⅲ的离子方程式___________________，操作I是____________。
(4)空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为___________________。
(5)检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液，____________。
参考答案：(1)C
(2)防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）
(3)2K++SO42-=K2SO4↓；蒸发、结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
(4)4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
(5)滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中滴加AgNO3溶液
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 天然气水合物（NaturalGasHydrate，简称GasHydrate）是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质．据测算，中国南海天然气水合物的资源量为700亿吨油当量，约相当中国目前陆上石油、天然气资源量总数的二分之一．它因使用方便，燃烧值高，清洁无污染，被誉为21世纪具有商业开发前景的战略资源．试回答下列问题：
（1）下面关于可燃冰的叙述不正确的是______
A．纯净的可燃冰是纯净物B．可燃冰是一种比较洁净的能源
C．可燃冰提供了水可能变成油的例证D．可燃冰的主要可燃成份是甲烷
（2）已知4g甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式是______．
（3）甲烷燃料电池是使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，一种很有前途的能源利用方式，它的优势在于______．KOH溶液为介质的甲烷燃料电池中，甲烷为______极，空气极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则甲烷极的电极反应式______．
参考答案：（1）A．可燃冰”又称“天然气水合物”，主要成分为甲烷，所以纯净的可燃冰是混合物，故A错误；
B．甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，所以不污染环境，是一种清洁能源，故B正确；
C．可燃冰实际上是甲烷，根本不会变成油，故C错误；
D．可燃冰”又称“天然气水合物”，主要成分为甲烷，故D正确；
故选：AC；
（2）4gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量，16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出889kJ热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol．
（3）二氧化碳排放量比一般方法低许多，水又是无害的产生物，是一种低污染性的能源．效率高、污染低；电池的电池反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，溶液由碱溶液变成盐溶液，燃料在负极上失电子发生氧化反应，甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；
故答案为：效率高、污染低；负极；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列物质的用途说法不正确的是
[? ]
A．利用铝热反应焊接铁轨?
B．苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
C．明矾可用于净水?
D．镁合金密度小，硬度和强度大，可用于制造飞机的部件?
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下：? 
（1）上述流程中可以循环使用的物质有__________?、_____________（写化学式）
（2）生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择__________?（填试剂代号），可用的发生装置为?__________（填装置代号）。 ?
a.石灰石?b.浓盐酸?c.稀H2SO4?d.纯碱
（3）操作II是将混合溶液浓缩结晶、趁热过滤、洗涤，可得到KMnO4晶体。证明晶体已洗涤干净的实验操作为____________。
（4）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是___________，并写出相应的化学方程式?______________。
（5）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在_____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高锰酸钾标准溶液时，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________（填仪器名称）用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O),?写出滴定反应的离子方程式_____________________?。
参考答案：（1）MnO2?；KOH
（2）cd?；c?
（3）取最后一次洗涤液少许置于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，则证明洗涤干净（不含碳酸钾）（其他合理答案也可）
（4）生石灰或熟石灰；?CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3↓?（或Ca(OH)2 +K2CO3=2KOH+CaCO3↓）
（5）酸式；?250mL 容量瓶；? 5Fe2+ +MnO4-+8H+?＝5Fe3+ +Mn2+ +4H2O
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是______________。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_________________。
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是_______________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________________。
（4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是____________________。
（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg 的FeCO3，得到
316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是________Kg。(摩尔质量／g·mol-1：
FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
参考答案：（1）Fe＋2Fe3+=3Fe2+
（2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2+＋2H2O
Fe(OH)2＋2H+得平衡向逆反应方向移动，从而抑制
FeSO4的水解
（3）Fe2+＋2HCO3-==FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；4FeCO3＋6H2O＋O2==4Fe(OH)3↓＋4CO2↑
（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净
（5）288.0
本题解析：
本题难度：一般