时间:2025-06-26 03:57:34
1、填空题 高铁酸钾
易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解
溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。
（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是___________________。
（2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是____________________。
（3）最近，工业上又用铁的氧化物代替铁丝网制备高铁酸盐，其优点是价廉易得且可提高电能的使用效率。则用
作阳极的电极反应式为________________；若通过相同的电流，分别用铁丝网、
作阳极制得的高铁酸钾的质量之比为_____________。
（4）探究高铁酸钾的某种性质。
【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH?为?4.74、7.00、11.50?的水溶液中，配得FeO42－浓度为?1.0?mmol/L（1?mmol/L?=10-3?mol/L）的试样，静置，考察不同初始?pH?的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800?min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。 
【实验2】将适量?K2FeO4溶解于pH＝4.74?的水溶液中，配制成FeO42－浓度为?1.0?mmol/L的试样，将试样分别置于?20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则
①实验1的目的是______________________；
②实验2可得出的结论是_____________________；
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-＋10H2O
4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑。由图1可知，
800?min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是_____________________。
2、填空题 某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的流程如下 
请回答下列问题：
（1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为___________________。
（2）高温煅烧时CuS发生的反应为：___CuS?+?__NaCl?+?__O2→?___CuCl2?+?____Na2SO4，配平该反应方程式。
（3）调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为______________?。
（4）试剂A最好选用下列三种物质中的________（填序号）：
a.NaClO?b.Cl2?c.浓硫酸
理由是__________________。
（5）分析下图溶解度曲线回答： 
①为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩、_________、滤液冷却结晶、过滤得到产品。
②“冷却结晶”过程中，析出CuCl2·2H2O晶体的合适温度或温度范围是____________。
3、实验题 碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：
（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是______________；
（2）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是_____________；
（3）测定产品中NaI含量的方法是：a．称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容； b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。
① 上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有__________________。
② 上述样品中NaI的质量分数为_______________ 。
③ 若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有_____________________________
4、选择题 下列关于化石燃料的加工说法正确的是（ ? ）
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
5、填空题 有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。而钯是一种贵金属，对其回收再利用显得极为重要。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下
(1)“焙烧1”通入空气的目的是__________________。
(2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出并配平甲酸与PdO反应的化学方程式__________________。
(3)加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室中检测溶液pH的简单方法是__________。
(4)Pd中加入王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的反应可以表示为Pd +HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。通过计算判断物质A的化学式_______________。
(5)写出“焙烧2”发生反应的化学方程式________________________。