时间:2025-06-26 03:49:07
1、填空题 （10分）
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。请回答下列问题：
（1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是?（填字母代号）。
a. 浓硝酸? b. 氯水? c. 烧碱
（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质不同的是?（填字母代号）。
a. 84消毒液（主要成分是NaClO）? b. 75%酒精
c. 臭氧? d. 双氧水
（3）写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式?。
（4）在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO2气体。
①若实验室要制备纯净的CO2，从下列给出的试剂中最好选择?（填字母代号）。
a. 石灰石? b. 浓盐酸? c. 稀硫酸? d. 纯碱
②与上述所选试剂对应的气体发生装置是?（填字母代号）。
（5）①通常状况下，酸性高锰酸钾溶液不能与下列物质中的?反应（填字母代号）。
a. 乙醇? b. Na2SO3溶液? c. 环己烯? d. 苯? e. FeSO4溶液
②将用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴入盛有足量草酸溶液的试管中，振荡后，观察到的现象是?。已知1mol草酸参加反应时转移的电子数是2×6.02×1023，锰元素在生成物中的化合价为+2。请写出此反应的化学方程式?。
参考答案：（10分）
(1) c (2) b(3) 2H2O2
2H2O + O2 ↑(4) ①cd②c (5) ①d②高锰酸钾溶液的紫色褪去
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ="==" 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O（10分）
(1) c (2) b(3) 2H2O22H2O + O2 ↑(4) ①cd②c (5) ①d②高锰酸钾溶液的紫色褪去
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ="==" 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为__________________________________________________________，该反应的还原剂是__________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
（1）写出此反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。
__________________________________________________________________。
参考答案：第一步：TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO? C?第二步：（1）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti
（2）因钛不与强酸反应，所以可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤洗涤，即可得到纯净的钛。
本题解析：（1）第一步反应的反应物有TiO2、Cl2和C，产物有TiCl4和另一种可燃气体，从元素守恒来看，可燃气体中只能有C和O，那么它是CO还是CO2呢？在高温条件下，CO2的稳定性不如CO，即在高温条件下应为CO。第二步反应是置换反应，比较容易给出方程式。
（2）反应中可能用到过量的金属镁，因钛不溶于强酸，所以可以用强酸将镁与钛分离开。
本题难度：简单
3、选择题 FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A．1:6
B．2:15
C．2:11
D．1:7
参考答案：D
本题解析：设生成NO2、N2O4、NO的物质的量均为1mol，则被还原的HNO3物质的量为4mol，共得到6mol电子；1molFeS在反应中失去9mol电子，故被氧化的FeS物质的量为mol，生成物中 Fe2(SO4)3的物质的量是
mol，Fe(NO3)3的物质的量也是×（
－×2）mol，即反应中有mol HNO3生成了盐，因此共有
mol HNO3参加反应，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为mol: mol =1:7，D正确。
本题难度：一般
4、选择题 下图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代。
（1）从图中可以看出的信息有
A．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现? B．新材料发展的总体趋势是强度越来越大
C．1800年以前出现的材料强度都比铝小? D．铝的密度比钢的密度大
（2）有甲、乙两种材料，它们的强度相同，甲的密度是乙的2倍。且甲材料在图中的b点对应，则乙材料在图的位置是
A．a点? B．a、b之间? C．c点? D．b、c之间
参考答案：（1）A?（2）D
本题解析：（1）从上图中可以非常清楚看出：随着科学技术的发展越来越快，新材料频频出现，A是正确的。新材料发展的总体趋势并不是简单的强度越来越大，如铝的强度就不比铁的高，B、C都是错误的。根据常识可知，铝的密度应该比钢的密度小（铝属于轻金属，而钢属于重金属），D错误。（2）经过简单运算，因为甲的密度是乙的2倍，其强度与密度的比值是乙的1/2，即乙对应的纵坐标应该是8。
本题难度：简单
5、选择题 已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是
A．NO2
B．NO
C．N2O
D．NH4NO3
参考答案：B
本题解析：这是一道有关氧化还原反应的问题，应遵循电子守恒，在反应中，硫化亚铁是还原剂，假设硫化亚铁是1mol，那么铁失去1 mol的电子，而2 mol硫由负一价升高到正六价，失去14mol的电子，总共失去15 mol的电子，这些电子都是由硝酸得到的，8 mol的硝酸中有3 mol是用来结合三价铁离子的，还剩余5mol，总共得到15 mol的电子，那么每摩尔的硝酸要得到3mol的电子，化合价就会从正五价变成正二价。因此选B。
本题难度：一般