时间:2025-06-26 03:49:07
1、选择题 金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。
a. Fe2O3? b．NaCl? c．Cu2S? d．Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。
(3)右图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________。
(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是________。
参考答案：(1)b、d (2)Cu2S 4 H2 (3)a NO3—＋2H＋＋e－=NO2＋H2O (4)做电解质溶液(或导电)
本题解析：结合氧化还原反应规律及原电池、电解池知识分析相关问题。
(1)电解法常用于冶炼非常活泼的金属，如K、Ca、Na、Mg、Al等，显然b、d项正确。工业上以Fe2O3、Cu2S为原料，采用热还原法冶炼金属Fe、Cu。
(2)该反应中，Cu元素由＋1价变为＋2价，S元素由－2价变为＋6价，O元素由0价变为－2价，则O2为氧化剂，Cu2S为还原剂。1 mol O2发生反应时，得到4 mol电子，则还原剂Cu2S失去4 mol电子。CuSO4溶液中由于Cu2＋发生水解而显酸性，加入镁条时，Mg与H＋反应放出H2。
(3)电解精炼银时，用含杂质的粗银作阳极，用纯银作阴极，含Ag＋的电解质溶液做电解液。图中b极与电源的负极相连，则b极为阴极，NO3—在阴极放电生成红棕色的NO2，电极反应式为NO3—＋2H＋＋e－=NO2＋H2O。
(4)银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，形成原电池，Al作负极被氧化成Al3＋，银器表面的Ag2S作正极，被还原为金属Ag。食盐水为电解质溶液，起导电作用。
点拨：知识：金属的冶炼；氧化还原反应；电解精炼银；原电池原理的应用。能力：考查考生对教材基础知识的掌握及迁移应用能力、简单计算能力。试题难度：中等。
本题难度：一般
2、选择题 用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：
3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是（?）
A．在反应中1molO2氧化了3mol Fe2＋
B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2
C．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子
D．当转移1mol电子时，消耗56gS2O32－
参考答案：D
本题解析：考查氧化还原反应相关知识点
反应中两个亚铁离子的化合价由+2价升至+3价（Fe3O4中有两个+3价铁）， S2O32－中的四个硫全部转变为S4O62－，总体化合价由+8价升至+10价，升高2价，共升高四价；而氧气中氧元素由0价降至—2价，降低四价，反应中有四个电子的转移
所以还原剂为Fe2＋、2S2O32－，氧化剂为O2
A：1molO2氧化了２mol Fe2＋
B：还原剂为Fe2＋、2S2O32－，氧化剂为O2
C：每生成1mol Fe3O4，共转移４mol电子
D：由反应可看出，当有4mol电子转移时，消耗2molS2O32－，即224g，正确
答案为D
本题难度：一般
3、选择题 实验室用MnO2和浓HCl加热制取Cl2时，有14．6gHCl被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉质量是
A．14．3g
B．25．4g
C．28．6g
D．50．6g
参考答案：B
本题解析：14.6g氯化氢被氧化，则生成氯气的物质的量是0.2mol，所以根据反应式2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2可知，漂白粉的质量是0.1×（143＋111）＝25.4g，所以正确的答案选B。
本题难度：一般
4、填空题 （13分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能将NO
还原为N2。25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12（常温下）。
【 已知：pH=-lgc(H+),常温下，水溶液中c(H+)×c(OH-)=10-14 】
①N2的结构式为________。
②请补充离子方程式，并进行配平：上述反应离子方程式为(配平为1不省略)
（ ）NO＋（ ）H2催化剂 （ ）N2＋（ ）H2O＋（ ）__________，
其平均反应速率v(NO)= mol·L－1·min－1。
（2）电化学降解NO的原理如图所示。
①电源正极为________(填“A”或“B”)，
阴极反应式为 。
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。
参考答案：（1）①N≡N （2分）
②2NO3?+5H2
N2+2OH?+4H2O （3分，配平全对的2分，OH?对的1分） 0.001 （2分）
（2）① A （2分）2NO3?+6H2O+10e?=N2↑+12OH? （3分）
②14.4 （3分）
本题解析：（1）①N2分子内N原子间形成了氮氮三键，所以结构式为：N≡N。
②根据原子守恒和电荷守恒，生成物还有OH?，根据化合价变化，N元素由+5价降低为0价，以N2为研究对象，共降低10价，H2中H元素由0价升高至+1价，共升高2价，根据化合价升高和降低的价数相等，配平可得离子方程式：2NO3?+5H2N2+2OH?+4H2O；根据pH=-lgc(H+)，pH由7变为12，则溶液中H+浓度由10-7变为10-12，根据水溶液中c(H+)×c(OH-)=10-14 ，可得?c（OH?）=0.01mol?L?1，则v(NO)=0.01mol?L?1÷10min=0.001 mol·L－1·min－1。
（2）①电解池的右侧NO3?转化为N2，N元素得电子发生还原反应，则Ag—Pt为电解池的阴极，B为电源的负极，所以电源正极为A；阴极发生NO3?得电子生成N2，根据化合价和电子转移、原子守恒、电荷守恒可得电极反应式为：2NO3?+6H2O+10e?=N2↑+12OH?
②电解池的左侧发生反应:2H2O—4e?=4H++O2↑，若电解过程中转移了2 mol电子，放出0.5mol O2，2mol H+通过质子交换膜移向右侧，左侧电解质溶液质量减少：0.5mol×32g/mol+2mol×1g/mol=18g，电解池的右侧发生反应：2NO3?+6H2O+10e?=N2↑+12OH?，若电解过程中转移了2 mol电子，放出0.2mol N2，从左侧进入2g H+，所以右侧电解质溶液质量减少：0.2mol×28g/mol—2g=3.6g，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为：18g—3.6g=14.4g。
考点：本题考查物质的结构与性质、方程式的书写、电解原理及相关计算。
本题难度：困难
5、填空题 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：_____口+_____口+_____口→HIO3+______口
(2)整个过程中的还原剂是__________。
参考答案：(1)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
(2)KI
本题解析：
本题难度：一般