时间:2025-06-26 03:49:07
1、选择题 将0.3mol KMnO4在一定温度下加热后生成x molO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，则a的值可能为
A．0.85
B．0.75
C．0.65
D．0.60
参考答案：CD
本题解析：若初始的KMnO4完全分解，可得到0.15molO2，继续氧化浓盐酸，得0.45molCl2（由化学方程式计算或由电子得失守恒可得）
若初始KMnO4未分解，全部用来氧化盐酸，最终可得0.75molCl2
因为有氧气，所以气体的物质的量应为大于等于0.65mol，小于0.75mol
本题难度：一般
2、填空题 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
（2）把KI换成KBr，则CCl4层变为_________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。则Cl2、
HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是____________________。
参考答案：（1）
（2）橙红；
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （9分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和
，并含有3.5%（质量分数）
。
（1）元素在周期表中位置是?，其原子结构示意图?；
（2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为?；
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
?P +?FeO + ?CaO 
??Ca3(PO4)2 + ?Fe；
（4）将钙线试样溶于稀盐酸，加入过量
溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则检测
的方法是?（用离子方程式表达）；
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3?g。
参考答案：（1）第四周期第ⅡA族，
?（2）
（3）2P + 5FeO + 3CaOCa3(PO4)2＋5Fe
（4）Fe3+ + 3SCN－="=" Fe(SCN)3
（5）1.1?（各2分）
本题解析：最活泼的非金属是F，即A的化学式为CaCl2，含有离子键，属于离子化合物。由方程式可知P的化合价升高5个单位，铁的化合价降低2个单位，根据得失电子守恒可以配平。白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，说明是铁离子，可用KSCN检验。1.6g钙线试样含有氧化钙
。生成224ml.H2（标准状况），因此金属钙的物质的量是
，即最后溶液含有0.011mol钙离子，所以最终的碳酸钙沉淀是0.011mo×100g/mol＝1.1g。
本题难度：简单
4、填空题 铁能在稀硝酸中溶解：
→Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
24.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
25.该反应中被还原的元素是 ，还原剂是 。
26.若有0.1 mol铁参加反应，被还原的HNO3为 mol。
参考答案：24.略，（2分，方向和数目各1分）。
25.+5价的N（1分），铁（1分）。
26.0.1（2分）
本题解析：24.在方程式中Fe→Fe3+，失去3e-，故
。
25.反应中化合价降低的元素是被还原，为+5价N，失去电子的物质是还原剂，是Fe。
26.反应中被还原的HNO3生成NO，故有0.1 mol铁参加反应，被还原的HNO3为0.1mol。
考点：氧化还原反应的概念及相关计算。
本题难度：一般
5、填空题 （1）用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下:
CH4(g)+1/2O2(g) 
?CO(g)+2H2(g)；△H= －36kJ/mol……… ①
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol…………②
①下列说法正确的是?____
A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
B．当反应①中υ(CH4)正=υ(CO)正时，表明该反应达平衡状态
C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲
烷的物质的量之比为6∶1
②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol时，假定只发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为? _______
（2）发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH
3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；
以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：? __________________
参考答案：（1）①D?②1.35?（2）Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH
本题解析：（1）①A.(② -①)×2可得2H2O(g) 
O2(g)+2H2(g) △H= +504kJ/mol.错误.B. 对于反应①在何时刻都有υ(CH4)正=υ(CO)正，故不能表明该反应达平衡状态。错误。C．反应①②的正反应都是气体体积增大的反应。所以，其它条件不变时，增大体系压强，反应①②的平衡都是想逆反应方向移动。故二者中的甲烷的转化率均减小。错误。D．假设发生①的甲烷的物质的量为X，发生②的甲烷的物质的量为Y。为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，则36X=216Y。解得X：Y="6:1." 消耗甲烷的物质的量之比为6∶1。正确。选项为：D。②化学平衡常数K={C(CO)·C3(H2)}/{C(CH4)·C(H2O)}={0.5×1.53}{0.5×2.5}=1.35.（2）第三步反应的方程式为：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH
本题难度：一般