时间:2025-06-26 03:36:14
1、填空题 黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。
已知：
SO2＋2Fe3+＋2H2O = SO42-＋2Fe2+＋4H+
Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+ = 2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。
(2)若燃烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成
H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式__________________________。
(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为_________L，制得98%的硫酸质量为____t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是___________kJ。
2、填空题 (16分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5
3、填空题 A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
| 元素 | 相关信息 |
| A | A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数 |
| B | 是空气中含量最丰富的元素 |
| C | 短周期中，单质C的金属性最强 |
| D | 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子 |
| E | 一种核素的质量数为63，中子数为34 |
4、简答题 （1）H2S的燃烧热△H=-akJ?mol-1，则H2S燃烧反应的热化学方程式为______．
（2）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2（g）．请根据以下反应：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2?W（s）+2H2O（g）；△H=-137.9kJ?mol-1
计算出WO2（s）?WO2（g）的△H=______．
（3）工业上常利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：
CH4+CO2=2CO+2H2
已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为______．
5、选择题 根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g) → 2SO2(g)+2H2O(1)+akJ
2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(1)+bkJ
2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(g)+ckJ（a、b、c均为正数）
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（ ）
A．a＞b＞c
B．a＞c＞b
C．c＞b＞a
D．b＞a＞c