时间:2025-06-26 03:25:33
1、填空题 (共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的核外电子排布为 ；
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：?；
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为?。
（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式?。
（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7％，该氢化物的分子式为?。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为?L。
参考答案：(共12分)．（1）1s22s22p4（2分）?（2）
（2分）
（3）3Cu + 2NO3— + 8H+ ="==" 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O?（2分）
（4）NH4++HSO3－+2OH－
NH3+H2O+SO32－?（2分）? (5)HN3（2分）；2.24L（2分）
本题解析：X是原子半径最小的元素，则X是H。如果设Y的质子数是a，则根据元素的结构及位置可知，Z、W的质子数分别是a＋1和a＋9，因此有1+a+a+1+a+9＝32，解得a＝7，所以Y是N，Z是O，W是S。
（1）根据构造原理可知，氧原子的核外电子排布为1s22s22p4。
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，所以甲的化学式是N2H4，其电子式是
（3）该强酸是硝酸，反应的方程式是3Cu + 2NO3— + 8H+ ="==" 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O。
（4）1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况），说明含有1个NH4＋，所以乙是亚磷酸氢铵，和过量的氢氧化钠反应的方程式是NH4++HSO3－+2OH－NH3+H2O+SO32－。
（5）氮原子的个数是43×0.977÷14＝3，所以氢原子数是1个，即分子式是HN3；2.15g该化合物的物质的量是0.05mol。反应的方程式是2HN3＝H2+3N2，所以生成氢气和氮气的物质的量分别是0.025mol和0.075mol，共计是0.1mol，标准状况下的体积是2.24L。
本题难度：一般
2、选择题 以下分类正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D
参考答案：A
本题解析：分析：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐，单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．
解答：A、HD是单质，水是氧化物，硫酸属于酸，烧碱氢氧化钠属于碱，胆矾是硫酸铜的晶体属于盐，故A正确；
B、黄铜是由铜和锌所组成的合金，属于混合物，不是单质，故B错误；
C、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，不是单质，故C错误；
D、纯碱是碳酸钠，属于盐类，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生物质的分类知识和对概念的掌握和理解程度，是一道基础知识题目，较简单．
本题难度：困难
3、填空题 （13分）短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为
，A原子的最外层电子数等于其电子层数。D和E可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：
(1)B、C、D、E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是??(填元素符号或化
学式，下同)；第一电离能从大到小的顺序是?
(2)C原子的电子排布图
_____________,D2-的结构示意图___________。A、D可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出该化合物的结构式________________,分子中含有_____________________键（填“极性”或“非极性”，下同）是__________分子。
(3) A、B、D三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式_?_，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子中心原子的杂化方式为?杂化，空间构型为__?。
(4) C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65 g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质。则Y的化学式为?，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，Y与盐酸反应的离子方程式为?。
参考答案：（共13分每空1分，除离子反应）
(1)Na>C>N>O；? N>O>C>Na
(2) 略?，H-O-O-H?，极性键和非极性键?，极性
（3）略? SP2?平面三角形
(4)
; 
（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 (12分，每空2分）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是_______；该化合物是由______键形成的_____（填“离子”或“共价”）化合物。
（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐，对应的反应方程式是?。
（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符号)。
参考答案：（1）
；离子?离子；（2） 两?Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl; （3）＜
本题解析：（1）Na3N是离子化合物；在Na与N原子之间通过离子键结合。Na3N的电子式是。（2）Na3N与盐酸反应的方程式Na3N+4HCl=3NaCl+ NH4Cl.因此生成2种盐。（3）Na+、N3-的核外都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子的半径就越小。因此在Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)＜r(N3－)。
本题难度：一般
5、填空题 工业上将磷酸钙、石英砂和炭粉混在电弧炉中焙烧来制取白磷：
Ca3(PO4)2+SiO2+C—CaSiO3+P4+CO↑
（1）配平以上方程式
?Ca3(PO4)2+ ?SiO2+?C=?CaSiO3+?P4+ ?CO↑
（2）已知白磷熔点为44.1℃，熔点280℃，据此判断其晶体类型属于?
（3）有一种磷的结构式
，
有关它的叙述肯定不正确的是?
A．它在空气中完全燃烧的产物是P2O5
B．它不溶于水
C．它在常温下呈固态
D．它与白磷互为同分异构体
参考答案：（1）2,6,10,6,1,10,2（2分）
（2）分子晶体(2分)?（3）D （2分）
本题解析：（1）依据电子得失守恒定律，即可配平；
（2）分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度，白磷的熔点44.1℃、沸点280℃可推测是分子晶体。
（3）在题干中绘制了红磷的结构。不管是白磷或红磷，当在空气中完全燃烧时，产物都是P2O5。白磷、红磷或其他磷的同素异形体都不溶于水，在常温下也都是固态的。这种磷与白磷是同素异形体，但不是同分异构体，所以D不正确。
点评：本题考查化学方程式的配平，晶体类型的判断和磷及其性质，综合性较强，题目难度中等。
本题难度：一般