时间:2025-06-26 02:55:18
1、选择题 下列各组中，判断正确的是
A.碱性：Ca(OH)2＞Ba(OH)2
B.酸性：HF＞HCl
C.金属性：Mg＞Na
D.非金属性：N＞P
参考答案：D
本题解析：Ca、Ba为同一主族元素，金属性Ca＜Ba所以碱性Ca(OH)2＜Ba(OH)2，A项错误；HF为弱酸，盐酸为强酸，酸性应为HF＜HCl，B项错误；依据金属活动性表，金属性应是Mg＜Na，C项错误；N、P为同一主族的元素，非金属性：N＞P，D项正确．
本题难度：一般
2、选择题 X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
[? ]
A．X2YZ3
B．X2YZ2
C．XYZ2
D．XYZ3
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列实验不能作为判断依据的是（ ）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．通过铁、锌和稀硫酸形成原电池，判断铁与锌的金属性强弱
C．碳酸钠溶液中通入SO2产生气泡，判断碳与硫的非金属性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
参考答案：A、钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故A正确；
B、铁、锌和稀硫酸形成原电池，活泼金属做负极，锌的金属性强于铁，故B正确；
C、碳酸钠溶液中通入SO2产生气泡，只能证明亚硫酸的酸性强于碳酸，故C错误；
D、卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、推断题 有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B＞C；
②D、E、G是非金属元素，它们都可以跟氢化合生成气态氢化物HD、HE和HG，在室温时，G的单质与氢气暗处混合就爆炸，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。
（1）A的名称是_________，B位于周期表中第_____周期______族，C的原子结构示意图是________。
（2）E的单质颜色是__________。
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是_____________。
（4）G的单质与水反应的化学方程式是_________________________。
（5）F的元素符号是______________。
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_____________，酸性最强的化学式是___________，气态氢化物最稳定的化学式是_______________。
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是________________________________。
参考答案：（1）钠；3；ⅡA
（2）紫黑色
（3）
（4）2F2+2H2O==4HF+O2
（5）He
（6）NaOH；HBrO4；HF
（7）Al(OH)3+OH-+2H2O==AlO2-+H2O
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 根据元素在周期表中的位置判断，下列叙述正确的是
A.金属性强弱：Rb＞Ca＞Al
B.阴离子还原性：O2-＞S2-＞Se2-
C.氢化物的稳定性：PH3＞H2S＞HCl
D.酸性强弱：H2SO4＞H3PO4＞HClO4
参考答案：A
本题解析：O、S、Se是同一主族的元素，单质氧化性逐渐减弱，相应阴离子还原性逐渐增强，即还原性O2-＜S2-＜Se2-，B项错．P、S、Cl处于同一周期，气态氢化物稳定性逐渐增强，PH3＜H2S＜HCl，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，H3PO4＜H2SO4＜HClO4，C、D两项错．
本题难度：一般