时间:2025-06-26 02:55:18
1、选择题 原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为
A.32和2
B.50和6
C.72和6
D.86和10
参考答案：C
本题解析：试题分析：P能层是第六能层，根据每个能层最多能容纳2n2个电子，所以P能层最多能容纳72个电子，p能级有3个原子轨道，每个原子轨道最多容纳2个电子，所以p能级最多容纳6个电子。答案选C。
考点：原子核外电子排布
点评：本题基础，只要根据基本概念解答即可。
本题难度：困难
2、选择题 人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”．以下对“类铅”的叙述正确的是（ ）
A．最外层有6个电子
B．位于元素周期表的第七周期
C．主要化合价为-4价、+4价
D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”
参考答案：A．其最外层电子数为4，故A错误；
B．原子结构中有7个电子层，位于元素周期表的第七周期，故B正确；
C．该元素为金属元素，没有-4价，故C错误；
D．因氧化性Cu2+的大于“类铅”离子，则电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出Cu，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）
A．酸性：
B．氢化物稳定性：HCl＞H2S＞H2O
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D．离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl-
参考答案：A．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A错误；
B．非金属：O＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H2O＞HCl＞H2S，故B错误；
C．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；
D．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，Na+和Mg2+核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，则离子半径最大的是Cl-，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、推断题 已知X，Y，Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层 的3倍，Y和Z可以形成2种以上气态化合物，则：
(1)X是______，Y是______，Z是______。
(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是______。
(3)由X，Y，Z中的2种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的2种离子是______和______。
(4)X，Y，Z可以形成1种盐，此盐中X，Y，Z元素的原子的个数比为4:2:3，该盐的化学式（分子式）是
_______。
参考答案：
(l)氢；氮；氧
(2)N2O5
(3)NH4+；OH-
(4)NH4NO3
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是
A.钡可以从NaCl溶液中置换出钠
B.钡可以从熔融KCl中置换出钾
C.钡可以从硫酸铜溶液中置换出铜
D.碱性KOH＞Ba(OH)2＞NaOH
参考答案：D
本题解析：
本题难度：困难