时间:2025-06-26 02:55:18
1、选择题 A、B都是短周期元素，原子序数：B＞A，它们可以形成化合物A2B.由此可得出的正确判断是
[? ]
A．A、B肯定不在同一周期
B．A在B的前一周期
C．A肯定是金属元素
D．以上说法均不正确
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请同答 
下列问题
(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。
(2)自从周期表诞生以来，关于氧元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式__________。
(3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带____（“正”或“负”）电荷。
(4)下列叙述正确的是____。
A. h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B. 硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
C. c的氢化物的水溶液是强酸
D. 原子半径：h>e>a
E. 相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氰化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2:1，反应的离子方程式为____________________。
参考答案：(1)
(2)
(3)负
(4)ADE
(5)3Na2O2+2Fe2++4H2O==2Fe(OH)3↓+O2↑+6Na++2OH-
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
参考答案：A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确；
B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B正确；
C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅢ族，共16个族，故C错误；
D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列说法不正确的是
[? ]
A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)
B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等
D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（ ）
A．常温时硫是固体，而氯气为气体
B．向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体S
C．Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe共热生成FeS
D．与金属镁反应时，氯原子得到1个电子，而硫原子得到2个电子
参考答案：A．常温时硫是固体，而氯气为气体，都是物理性质，与非金属性无关，所以无法说明非金属性的强弱，故A错误；
B．由氯气与H2S的水溶液反应生成S，则Cl的非金属性比S的强，故B正确；
C．非金属单质与金属单质反应，生成产物的化合价越高，则非金属单质的氧化性越强，所以Cl2的氧化性大于S的氧化性，所以Cl的非金属性比S的强，故C正确；
D．非金属性越强，则原子得电子能力越强，而与得电子多少无关，所以与金属镁反应时，氯原子得到1个电子，而硫原子得到2个电子，不能说明非金属性的强弱，故D错误．
故选BC．
本题解析：
本题难度：简单