时间:2025-06-26 02:38:10
1、选择题 在空气中，有下列反应发生：①N2+O2=2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；④2SO2+O2=2SO3；⑤SO3+H2O=H2SO4；⑥SO2+H2O=H2SO3；⑦3O2=2O3。其中属于氧化还原反应的是（?）
A．①②③④
B．①②③④⑦
C．①②④⑦
D．①②③④⑤⑥⑦
参考答案：A
本题解析：氧化还原反应指的是反应中有电子转移的反应，表面现象就是反应前后有元素化合价的升降。①②③④都符合，选A。
本题难度：一般
2、选择题 能正确表示下列反应的化学方程式是
A．黄铁矿煅烧：2FeS2+5O2 
2FeO+4SO2
B．石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3
C．氨的催化氧化：4NH3+5O2 
4NO+6H2O
D．氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl3+CaClO2+2H2O
参考答案：C
本题解析：A．黄铁矿煅烧生成的是三氧化二铁，错误；B．石英与石灰石共熔反应物应该是碳酸钙，错误；C．氨的催化氧化正确；D．氯气与石灰乳反应生成产物是CaCl2+Ca（ClO）2书写错误，故D错误；
本题难度：一般
3、选择题 在100mL 0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，反应后溶液的体积没有变化，下列说法正确的是（ ）
A．反应的溶液中H2SO3浓度仍为0.1mol/L
B．反应的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/L
C．反应的溶液中Cl-浓度为0.1mol/L
D．反应溶液中H+浓度没有变化
参考答案：A、首先反应Cl2+H2SO3=H2SO4+2HCl，原溶液中n（H2SO3）=0.1mol×0.1mol/L=0.01mol，
由方程式可知，0.01mol Cl2与0.01molH2SO3恰好完全反应，反应后的溶液中不会H2SO3，故A错误；
B、Cl2与H2SO3恰好反应，HBr没有参加反应，HBr浓度不变，反应后的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/L，故B正确；
C、0.01mol Cl2完全反应，溶液中n（Cl-）=2n（ Cl2）=0.01mol×2=0.02mol，反应后的溶液中Cl-浓度为0.02mol0.1L=mol/L
，故C错误；
D、溶液中HBr浓度不变，生成H2SO4的浓度等于H2SO3浓度，但H2SO4是强电解质，完全电离，反应后溶液中H+浓度增大，故D错误．
故选：D．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等．硝酸盐多用于焰火、试剂、图象处理行业．
（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分2MNO3
参考答案：（1）设金属的相对原子质量为X．
2MNO3?△?.?2M+2NO2↑+O2↑气体的体积
2（X+62）g? 67.2L
3.40g? 0.672L
M=67.2L×3.40g0.672L×2-62=108
故答案为：108．
（2）设生成NO的体积为XL，则NO2的体积为（11.2-X）L，氧化还原反应中得失电子数相等列方程得：
32.64g64g/mol×2=XL22.4L/mol×3+(11.2-X)L22.4L/mol×1
X=5.82L
故答案为：5.82L．
（3）根据氮原子守恒知，参加氧化还原反应的硝酸根离子和一氧化氮的个数之比=1：1，所以生成224mLNO气体消耗硝酸根离子的物质的量=0.224L22.4mol/L=0.01mol，未参加反应的硝酸根的物质的量=0.6mol/L×0.1L-0.01mol=0.05mol，
设硝酸铜的物质的量为y．
Cu（NO3）2--2NO3-
1mol?2mol
y? 0.05mol
y=0.025mol
根据硝酸铜的化学式知，n（Cu 2+ ）=C[Cu（NO3）2]=0.025mol；
设氧化亚铜的质量为Zg．
根据氧化还原反应中得失电子数相等得：
0.0lmol×2+Zg144g/mol×2=0.224L22.4mol/L×3
Z=0.72
根据铜离子守恒知，氧化铜的物质的量=氧化铜中铜的物质的量=0.025mol-0.01mol-0.01mol=0.005mol，所以氧化铜的质量=0.005mol×80g/mol=0.4g
所以氧化亚铜和氧化铜的质量比=0.72g：0.4g=9：5．
故答案为：0.025mol；?9：5．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2(SO4)3＋3S 
2Al2O3＋9SO2↑，下列有关说法中正确的是
A．反应中Al2(SO4)3被氧化
B．Al2O3是氧化产物
C．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2
D．氧化产物与还原产物的质量之比为1
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般