时间:2025-06-26 02:38:10
1、选择题 下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是
A．FeCl2→FeCl3
B．H2O→H2
C．Al→NaAlO2
D．CO2→C
参考答案：D
本题解析：加入还原剂发生还原反应，元素化合价降低。A、需加氧化剂，错误；B、需加氧化剂，错误；C、需加氧化剂，错误；D、需加还原剂，正确，答案选D。
本题难度：一般
2、填空题 (6分) 氯气在生产生活中应用广泛。
(1)工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式 。
(2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：
①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是 (填序号)。
a. 氧化性 b.还原性 c.酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________________。
参考答案：(1) 2MnSO4+Cl2+3H2O="=" Mn2O3+2H2SO4+2HCl(2分)
(2)① b(1分)
② 2ClO3－+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+(3分)
本题解析：(1) 氯气与MnSO4溶液反应，氯气作为氧化剂，MnSO4被氧化为Mn2O3，方程式为：2MnSO4+Cl2+3H2O="=" Mn2O3+2H2SO4+2HCl；
（2）MnO2具有强氧化性，转化为锰离子，说明加入的物质具有还原性；当把锰离子转化为二氧化锰，生成0.050 mol MnO2，失去0.1mol电子，消耗0.020 molNaClO3，得到0.1mol电子，则1个NaClO3得到5个电子，即1个Cl降低5价，生成的应该是Cl2，反应如下：2ClO3－+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+。
考点：考查氧化还原反应方程式书写及计算。
点评：根据题给信息书写氧化还原反应方程式是学生的难点，本题难度较大。
本题难度：困难
3、选择题 化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是?
A．Mg2＋的结构示意图：
B．CO2的电子式：
C．Na2S的电子式：
D．CO2的比例模型：
参考答案：C
本题解析：A．Mg是12号元素。在参加化学反应时原子核不变。所以Mg2＋的结构示意图：
。错误。B．在CO2的分子中C与O原子间形成2对共用电子对，所以其电子式：
。错误。C．Na2S是离子化合物。离子间通过离子键结合。所以其电子式为：。正确。D．在CO2的分子中，原子半径C>O，所以在比例模型中C要比两个O原子的个大才对。错误。
本题难度：简单
4、简答题 将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：
（1）收集到的气体中含有______．
（3）反应中被还原的HNO3的物质的量是______?mol．
（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要通入O2的体积（标准状况）是多少？
参考答案：（1）铜与浓硝酸反应生成NO2，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，稀硝酸与铜反应生成NO，故答案为：NO2、NO；
（2）NO2、NO的物质的量共为1.12L22.4L/mol=0.05mol，被还原的硝酸的物质的量等于生成NO2、NO的总的物质的量，为0.05mol，故答案为：0.05；
（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，则NO2、NO与氧气和水完全反应生成硝酸，由此可得出硝酸与铜反应得到电子的物质的量应等于氧气氧化NO2、NO生成硝酸得到电子的物质的量，等于铜失去电子的物质的量，则
设需通入氧气的体积为x，由电子守恒，可得：
? 2Cu～～～O2
128g?22.4L
92g? ?x
128g：22.4L=1.92g：x?
x=（1.92g×22.4L）÷128g=0.336L，
答：理论上需要通入O2的体积（标准状况）是0.336L．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （8分）某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，
已知该反应中的H2O2只发生如下过程：
（1）该反应中的还原剂是 ，还原产物是________。
（2）KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_______（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO4溶液的酸化。
（3）假如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。
参考答案：（8分）（每空2分）
（1）H2O2，Mn2+ （2）稀硫酸 （3）3.36L
本题解析：（1）H2O2发生的反应为：H2O2
O2，O元素化合价升高，所以还原剂是H2O2；所给物质中具有强氧化性的是MnO4?，所以还原产物是Mn2+。
（2）浓盐酸具有还原性，酸性KMnO4溶液可以氧化HCl，所以应选择稀硫酸酸化。
（3）反应H2O2O2，O元素由-1价升高到0价，所以O2与电子转移对应关系为：O2～2e?，则反应转移了0.3mol电子，生成的O2为0.15mol，故产生的气体在标准状况下体积为3.36L。
考点：本题考查氧化还原反应原理及计算。
本题难度：一般